Question

 (1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示__________________，K值大小與溫度的關系：溫度升高，K值__________________(填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。

(2)在一體積為10 L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃時發(fā)生如下反應：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)＋Q(Q>0)

CO和H2O濃度變化如圖所示：

則0～4 min間平均反應速率v(CO)＝________mol·L－1·min－1。

(3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下所示。

t℃時物質(zhì)濃度(mol·L－1)的變化

時間/min	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

　　　　　　　　　　　　　　　　　

①表中3～4 min之間反應處于________狀態(tài)；c1數(shù)值________0.08 mol·L－1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②反應在4～5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)。表中5～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選)。

a．增加水蒸氣  b．降低溫度    c．使用催化劑  d．增大氫氣濃度

Answer 1

1)可逆反應進行的程度越大　可能增大也可能減小　(2)0.03　(3)①平衡　大于�、赿　a

解析　(1)根據(jù)平衡常數(shù)的定義可以做出回答。

(2)v(CO)＝＝0.03 mol·L－1·min－1。

(3)由題設表格中數(shù)據(jù)分析3～4 min 時各物質(zhì)的濃度沒變，說明處于平衡狀態(tài)；根據(jù)題給表中數(shù)據(jù)0～2 min CO的濃度每分鐘減少＝0.031 mol·L－1，根據(jù)速率與濃度的關系，隨濃度的減小，CO的變化速率減小，所以第3 min時，[CO]>0.138 mol·L－1－0.031 mol·L－1>0.08 mol·L－1。4～5 min間平衡逆向移動，根據(jù)平衡移動的影響因素和題給條件分析應該是加入了生成物，即d；5～6 min之間c(CO)減小，而c(H2O)和c(CO2)增大，說明一定是增加水蒸氣，使平衡向正反應方向移動了。