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甲、乙兩同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室分別取用不同試劑來制取Al(OH)₃【可選試劑有：AlCl₃溶液、A1₂(SO₄)₃溶液、NaOH溶液、氨水】。
（1）請完成下表：

	甲同學(xué)	乙同學(xué)
選用試劑	A1C1₃溶液、NaOH溶液	A1₂(SO₄)₃溶液、氨水
操作	向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量	向A1₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入氨水至過量
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
化學(xué)方程式		A1₂(SO₄)₃+6NH₃·H₂O=2A1(OH)₃ ↓+3(NH₄)₂SO₄
離子方程式

（2）若是你來制取Al(OH)₃，試劑組合還可以是。
（3）由甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你能得出的結(jié)論有(用簡要文字說明) 。

（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：甲先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀逐漸消失。乙產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。化學(xué)方程式：甲 AlCl₃+3NaOH=Al(OH)₃↓+3NaCl Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O 離子方程式:甲 Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓ Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O 乙 Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺
（2）氯化鋁溶液和氨水或硝酸鋁溶液和氨水。（3）a實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁最好選用可溶性鋁鹽和氨水。B氫氧化鋁可以和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。

解析試題分析：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，白色絮狀物質(zhì)。既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。所以在實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁時(shí)一般用可溶性鋁鹽與弱堿如一水合氨發(fā)生反應(yīng)制取。制取方法及反應(yīng)的相應(yīng)的化學(xué)方程式見答案。
考點(diǎn)：考查氫氧化鋁的制法與性質(zhì)的知識。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某工廠排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e³⁺、A1³⁺、Cu²⁺，工廠為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其它化學(xué)試劑進(jìn)行如下操作，得到了鐵紅、A1₂O₃和金屬Cu。

（1）固體A的成分是                           。
（2）寫出B→D的離子方程式                                 。
（3）溶液E焰色反應(yīng)呈黃色，試劑H是              （填化學(xué)式）。
（4）寫出D→F反應(yīng)的離子方程式                       。
（5）分別寫出鐵紅和氧化鋁在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅                      ，氧化鋁                                  。
（6）將溶液E轉(zhuǎn)化為A1₂O₃，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)最合理的方案                                                                                                           （用文字表述）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是                                                            。
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺，若要確認(rèn)其中的Fe²⁺，應(yīng)選用      （選填序號）。
a．KSCN溶液和氯水                   b．NaOH溶液
c．濃氨水                            d．酸性KMnO₄溶液
②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：
SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wY中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為           。
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO₂體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H₂和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是                                             。
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是                                         （用化學(xué)方程式表示）。
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于            （選填序號）。
a．A之前          b．A-B間          c．B-C間        d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

從輝銅礦（Cu₂S）中利用火法煉銅可以提取銅，發(fā)生如下反應(yīng)：

下面是由Cu₂S冶煉銅及制取CuSO₄·5H₂O的流程圖：

⑴Cu₂S中銅元素的化合價(jià)為  ，當(dāng)有1molCu₂S與O₂反應(yīng)生成2molCu時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是         。
⑵Cu₂O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A(chǔ)中看到溶液呈藍(lán)色，且有紅色物質(zhì)生成，請寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式                                              。
⑶若使A中單質(zhì)溶解，操作Ⅰ中加入的試劑最好是       。（選填字母代號）
A．適量的HNO₃     B．適量的NaOH     C．適量的H₂O₂
該反應(yīng)的離子方程式為                                 。
⑷取5．00 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示：

①由圖中可以看出，膽礬分解的最低溫度是       。
②通過計(jì)算確定258℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  ，e點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)式為         （計(jì)算過程略去）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的鋁灰制備A1₂(SO₄)₃·18H₂O。，工藝流程如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H₂SO₄，過濾;
Ⅱ.向?yàn)V液中加入過量KMnO₄溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色;
Ⅳ.加入MnSO₄至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。
H₂SO₄溶解A1₂O₃的離子方程式是
將KMnO₄氧化Fe²⁺的離子方程式補(bǔ)充完整：
MnO₄^-+□Fe²⁺+□      =Mn²⁺+□Fe³⁺ +□
上式中氧化劑是              ,氧化產(chǎn)物是              。
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH ks5u

	Al（OH）₃	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
開始沉淀時(shí)	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時(shí)	4.7	8.3	2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L^-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：                              。
己知:一定條件下，MnO₄^-可與Mn²⁺反應(yīng)生成MnO₂。
① 向 Ⅲ 的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO₂的現(xiàn)象是             。
②Ⅳ 中加入MnSO₄的目的是                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開研究。現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔點(diǎn)/℃	660	2054	1535	1462
沸點(diǎn)/℃	2467	2980	2750	--

Ⅰ.某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。
你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：__________(填“合理”或“不合理”)
（1）設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是            ，
反應(yīng)的離子方程式為                                           。
（2）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是           (填序號)。
A．濃硫酸       B．稀硫酸      C．稀硝酸     D．氫氧化鈉溶液
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

（3）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________
（4）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________
（5）上述現(xiàn)象說明溶液中________________結(jié)合OH^－的能力比________強(qiáng)（填離子符號）。
（6）B點(diǎn)對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為________mol，C點(diǎn)對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為_______mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

Fe₂O₃具有廣泛的用途。甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO₃可以得到Fe₂O₃。為了進(jìn)一步驗(yàn)證此結(jié)論，他做了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)操作
Ⅰ	取一定質(zhì)量的FeCO₃固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫
Ⅱ	取少量實(shí)驗(yàn)步驟I所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ	向?qū)嶒?yàn)步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅

由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4FeCO₃＋O₂

2Fe₂O₃＋4CO₂
(1)寫出實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________。
(2)乙同學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe₃O₄，因?yàn)镕e₃O₄也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe³^＋。于是乙同學(xué)對甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ進(jìn)行了補(bǔ)充改進(jìn)：檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe²^＋。他需要選擇的試劑是____________(填序號)。
a．氯水 b．氯水＋KSCN溶液 c．K₃[Fe(CN)₆](鐵氰化鉀溶液)
(3)丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是____________。
(4)丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知，煅燒FeCO₃的產(chǎn)物中的確含有＋2價(jià)鐵元素。于是他設(shè)計(jì)了另一種由FeCO₃制取Fe₂O₃的方法：先向FeCO₃中依次加入試劑：稀硫酸、________ (填試劑名稱)和氨水；再_________(填操作名稱)，灼燒，即可得到Fe₂O₃。
(5)工業(yè)上用氧化還原滴定法測菱鐵礦中FeCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通過控制樣品的質(zhì)量，使滴定時(shí)消耗KMnO₄溶液體積為c mL，對應(yīng)菱鐵礦中FeCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，可以簡化計(jì)算。某同學(xué)取含F(xiàn)eCO₃ c%的菱鐵礦a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定(KMnO₄被還原成Mn²^＋)，最終消耗KMnO₄溶液c mL。假定礦石中無其他還原性物質(zhì)，則所取菱鐵礦的質(zhì)量a＝__________g。(FeCO₃的摩爾質(zhì)量為116 g·mol^－1)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al₂O₃和SiO₂及其它不溶于NaOH溶液的雜質(zhì)。從鋁土礦中提煉Al₂O₃的流程如下：

回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式                                               ；
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是            ，反應(yīng)2的離子方程式為                                                                   ；
（3）電解制鋁的化學(xué)方程式是                               ，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是_______ 。寫出乙丙轉(zhuǎn)化的離子方程式：________________________ 。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血紅色出現(xiàn),則甲物質(zhì)是__________，乙物質(zhì)的水溶液顯性（“酸”或“堿”），原因是（用離子方程式表示）。

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