Question

18．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的方法是通過(guò)化學(xué)高溫方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一，煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要反應(yīng)為C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．有關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表所示：

物質(zhì)	C	H2	CO
△H/kJ•mol-1	-393.5	-285.8	-283.0

已知：1mol H₂O（g）轉(zhuǎn)化為1mol H₂O放出44.0kJ的熱量． 
①寫出C完全燃燒的熱化學(xué)方程式C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol；
②相同條件下，相同體積的氫氣與一氧化碳完全燃燒，放出熱量較多的是H₂；
③寫出煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+87.5kJ/mol．

Answer 1

分析 ①碳完全燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變；
②相同條件下，相同體積的氫氣與一氧化碳完全燃燒比較相同物質(zhì)的量的氣體燃燒反應(yīng)放出的熱量比較；
③先根據(jù)燃燒熱寫出熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律來(lái)解答．

解答 解：①碳完全燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變，C完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol，
故答案為：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol；
②相同條件下，相同體積的氫氣與一氧化碳完全燃燒比較相同物質(zhì)的量的氣體燃燒反應(yīng)放出的熱量比較，氫氣燃燒熱285.8KJ．一氧化碳燃燒熱為283.0KJ，所以氫氣放出熱量多，
故答案為：H₂；
③由①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol，
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 kJ/mol，
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-242.0kJ/mol，
④H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律，①-②-③+④得：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+87.5kJ/mol，
故答案為：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+87.5kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，注意燃燒熱概念的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．