Question

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義。

（1）NO₂可用水吸收，相應的化學方程式為______。

利用反應6NO₂+8NH₃ 7N₂+12H₂O　

也可以處理NO₂。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是______L。

（2）已知：2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃ (g)　　      △H =－196.6kJ·mol^－1

　　　　   2NO(g)+ O₂ (g) 2NO₂ (g)　　     △H =－113.0kJ·mol^－1

　　則反應NO₂(g)+ SO₂ (g) SO₃ (g) +NO(g)   △H =______kJ·mol^－1

一定條件下，將體積比為1:2的 NO₂和 SO₂的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______。

　a.體系壓強保持不變            　  b.混合氣體顏色保持不變

　c.SO₃與NO的體積比保持不變      　d.每消耗1molSO₃的同時生成1molNO₂

測得上述反應平衡時的NO₂與SO₂體積比為1:6，則平衡常數K=______。

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+ 2H₂ (g) CH₃OH (g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。該反應△H _____0（填“＞”或“＜”）。實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是________。

 

Answer 1

（1）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；6.72

（2）－41.8；b；2.67或8/3

（3）＜；在1.3×10⁴kPa下，CO的轉化率已較高，再增大壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加得不償失

解析: