A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：

元素
相關信息
A
原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子
C
基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等
D
原子半徑在同周期元素中最大
E
基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
F
基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反
G
基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子
H
是我國使用最早的合金中的最主要元素
 
請用化學用語填空：
（1）A元素位于元素周期表第　　　周期　　　族，B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是　　　，C元素和F元素的電負性比較，較小的是　　　。
（2）B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子構(gòu)型為　　　     ，
B元素所形成的單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為　　　  。
（3）G元素的低價陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________，F(xiàn)元素原子的價電子構(gòu)型的電子排布圖（軌道表示式）是__________________，H元素的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　　。
（4）G的高價陽離子的溶液與H單質(zhì)反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　    ；
與E元素成對角關系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與D元素的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為　　　　　　　　　　       。


（1）二  ⅣA，        N，    Cl   （每空1分）
（2）三角錐形，        1:2   （每空1分）
（3）     （3s、3p未注明也得分）
1s22s22p63s23p63d104s1  或 [Ar] 3d104s1         （每空1分）
（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，   Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O（每空2分）

解析試題分析：A的原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，即核外共有6個電子，A為碳元素。C的基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，則核外電子排布為1s22s22p4，C是氧元素。由于A、B、C原子序數(shù)依次遞增，故B是氮元素。D的原子半徑在同周期元素中最大，故D應為第三周期元素，是鈉元素。E的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1，是鋁元素。F的基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，說明p軌道上有5個電子，是氯元素。G的基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子，則其電子排布式為1s22s22p63s23p64s23d6，是鐵元素。H是我國使用最早的合金中的最主要元素，是銅元素。
考點：原子核子電子排布及物質(zhì)結(jié)構(gòu)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

元素周期表是指導化學學習的重要工具。下圖為元素周期表的一部分。請按要求填空。

 
 
 
 
 
N
 
F
 
Mg
Al
 
 
S
Cl
 
 
（1）N在元素周期表中的位置是_____；N和F處于同一行，是由于它們的_________相同。
（2）以上元素中，原子半徑最小的是_____（寫元素符號）；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是__________（寫化學式）。
（3）Mg和Al中，金屬性較強的是_______（寫元素符號），寫出一條能說明該結(jié)論的事實____________________。
（4）S和Cl中，非金屬性較強的是_____（寫元素符號），不能說明該結(jié)論的事實是_____。
a．氯氣與鐵反應生成FeCl3，硫與鐵反應生成FeS
b．把Cl2通入H2S溶液中能發(fā)生置換反應
c．受熱時H2S易分解，HCl不易分解
d．單質(zhì)硫是固體，氯的單質(zhì)是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等

 
 
J
 
 
 
 
 
 
R
 
M的氣態(tài)原子逐個失去1~ 4個電子所需能量（電離能）如下表所示，
 
I1
I2
I3
I4
……
電離能(kJ/mol)
578
1817
2745
11578
……
 
（1）M的電子排布式為________；元素T在周期表中的位置為________。
（2）J和氫能形成多種化合物，其中分子成直線型的，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________。
（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白霧，反應的化學方程式為_________________。
（4）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298 K時放出熱量215 kJ。該反應的熱化學方程式為________。
（5）能源材料已成為當今科學研究的熱點。氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，下列有關說法正確的是_______（填序號）。
a. C60、Si60、N60都屬于新型化合物
b. C60、Si60、N60互為同分異構(gòu)體
c. 已知N60結(jié)構(gòu)與C60相似，由于N-N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱于N2
d. 已知金剛石中C－C鍵長154pm，C60中C－C鍵長145~140pm，故C60熔點高于金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期中原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。
請回答下列問題。
（1）元素D在周期表中的位置________。
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)________________。
（3）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有________。
（4）①若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：________________________________________________________________________。
②若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：________________________________________________________________。
③FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應的化學方程式________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關信息如下表:

X
動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分
Y
地殼中含量居第一位
Z
短周期中其原子半徑最大
Q
生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M
海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6
（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式____________。
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族。下列有關說法正確的是____________（填序號）。
A．原子半徑：Rb＞I
B．RbM中含有共價鍵
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應
（3）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標準狀況下40 Ｌ該無色氣體與15 Ｌ氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽。請寫出該反應的離子方程式                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
⑦
 
 
⑧
 
 
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為________________。（用元素符號表示）
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________。（用化學式表示）
（3）某化合物由①、④、⑧三種元素組成，它有強氧化性，是很好的漂白劑、殺菌劑，請寫出它的化學式：____________________。
（4）Ⅰ.下列可作為比較② 和③ 非金屬性強弱的依據(jù)是      （填序號）。
a．自然界中的含量                    b．氫化物的穩(wěn)定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．單質(zhì)與酸反應時失去的電子數(shù)
Ⅱ.從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋③ 的非金屬性強于② 的原因：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)③ 大于② ，原子半徑③       ②，所以原子核對最外層電子的吸引力③     ②，得電子能力③ 大于② 。
（5）⑥的氧化物與③的最高氧化物水化物溶液反應的離子方程式                。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素原子序數(shù)依次遞增。甲最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，丙的次外層電子數(shù)比最外層少4個，丁形成的簡單陽離子是同周期元素簡單離子中半徑最小的，戊是同周期主族元素中原子半徑最小的。試用化學式回答下列問題：
（1）乙和戊形成的化合物中各原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)，其化學式為              ；
（2）寫出乙的最高價氧化物的水化物的濃溶液與甲單質(zhì)反應的化學方程式                                                                            ；
（3）戊的最高價氧化物與丁的最高價氧化物的水化物反應的離子反應方程式為                                                                           ；
（4）常溫下戊單質(zhì)被NaOH溶液吸收的化學方程式為                             ；
（5）氫與丙形成原子個數(shù)比為1:1的液體，該物質(zhì)中存在的作用力有（   ）
①極性鍵    ②非極性鍵     ③離子鍵     ④氫鍵     ⑤范德華力

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，根據(jù)要求回答下列問題。

       族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
2
 
 
 
E
H
F
I
 
3
A
C
D
 
 
 
G
R
4
B
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）十種元素中化學性質(zhì)最不活潑的元素是________（填元素符號）。
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物，其中堿性最強的是________（填化學式）。
（3）I元素跟A元素形成化合物的電子式是________。高溫灼燒該化合物時，火焰呈________色。
（4）G的單質(zhì)和B的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是__________________。
元素A和F能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應生成氧氣的化學方程式                               ________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1，C、D原子核外都有一個未成對電子，又知B和E為同一主族，C、D、E為同周期，且B、E的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和
(1) E離子的基態(tài)電子排布式  _______________
(2)元素B、C、D、E的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號填寫,下同)
(3)元素A、B、C、D的第一電離能從大到小的順序是                 
(4)寫出C單質(zhì)與B單質(zhì)加熱時生成的化合物的電子式                      
(5) D元素在周期表中的位置是_______________，中學化學實驗室中制取D的最高價氧化物對應的水化物的離子方程式為___________________________________
(6)已知：①A2(g)+B­2(g)=2AB(g)           ΔH1=akJ/mol
②2AB(g)+B2(g)=2AB2(g)         ΔH2=bkJ/mol
③AB(g)+AB2(g)= A2B3(g)        ΔH3=ckJ/mol
則2A2(g)+3B2(g)=2A2B3(g)  ΔH=            kJ/mol (用a.b.c表示)

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