Question

【題目】某科學實驗小組將6molA和8molB充入2L的密閉容器中，某溫度下，發(fā)生的反應為A（g）+3B（g）C（g）+D（g）△H=-49.0kJmol-1．測得B的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖所示（實線）。

（1）下列時間段A的平均反應速率最大的是 ______ （填選項字母，下同），最小的是 ______。

A．0～1min　　B．1～3minC．3～8minD．8～11min

（2）b點的正反應速率 ______ （填“大于”“等于”或“小于”）逆反應速率．

（3）平衡時B的轉(zhuǎn)化率為 ______ ，該溫度下的化學平衡常數(shù)K= ______ ．

（4）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得B的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示．則曲線Ⅰ改變的條件是 ______ ，曲線Ⅱ改變的條件是 ______ ．

Answer 1

【答案】 A D 大于 75% 0.5 升高溫度 增大壓強

【解析】(1)由圖中數(shù)據(jù)，可計算出0～1 min時，vA＝＝×＝mol·L－1·min－1，1～3 min時，vA＝＝×＝0.25 mol·L－1·min－1，3～8 min時，vA＝＝×＝ mol·L－1·min－1，8～11 min時，vA＝＝×＝ mol·L－1·min－1，已達平衡。平均反應速率最大的是A，最小的是D；（2）反應是從正反應方向開始的。由于在a點時反應還沒有達到化學平衡，所以反應速率V(正)＞V(逆)；

（3） A（g）+3B（g）C（g）+D（g）

開始時的濃度（mol/L） 3 4 0 0

改變的濃度（mol/L） 1 3 1 1

平衡時的濃度（mol/L） 2 1 1 1

平衡時B的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，該溫度下的化學平衡常數(shù)K==0.5；（4） 僅改變某一實驗條件再進行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，對于曲線I來說，反應速率加快，達到平衡時n(H2)增多。說明平衡向逆反應方向移動。由于該反應的正反應是個氣體體積減小的放熱反應，所以要使速率加快，平衡逆向移動，對應的實驗條件改變是升高溫度 ，對于曲線II來說，反應速率加快，平衡時H2的含量降低。說明改變的外界條件是是速率加快而且平衡正向移動。則對應的實驗條件改變是增大壓強。