Question

定條件下，存在可逆反應X（g）+2Y（g）3Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c₁，c₂，c₃（均不為0，單位mol/L），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.2mol/L，0.06mol/L，則下列判斷不合理的是（ ）
A．c₁：c₂=l：2
B．達平衡狀態(tài)時，生成Z的速率是生成X速率的3倍
C．X、Y的轉化率不相等
D．C₂的取值范圍為0＜c₂＜0.24

Answer 1

【答案】分析：A．根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比判斷；
B．反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等；
C．根據(jù)起始量以及轉化量判斷轉化率關系；
D．從可逆反應的特點的角度分析．
解答：解：X（g）+2Y（g）3Z（g）
起始：c₁    c₂               c₃
平衡：0.1moL/L 0.2mol/L      0.06mol/L
A．由方程式可知，反應物的物質(zhì)的量濃度的變化量與化學計量數(shù)成正比，則（ c₁-0.1moL/L）：（c₂-0.2mol/L）=1：2，則c₁：c₂=l：2，故A正確；
B．生成Z的速率是生成X速率的3倍，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．反應起始時c₁：c₂=l：2，由方程式可知，反應物的物質(zhì)的量變化量與化學計量數(shù)呈正比，轉化的物質(zhì)的量也為1：2，則轉化率應相等，故C錯誤；
D．如反應向正反應進行，則c₂最小為0，如反應向逆反應方向進行，則c₂最大為0.24，因反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化，則C₂的取值范圍為0＜c₂＜0.24，故D正確．
故選C．
點評：本題考查化學平衡移動，題目難度中等，易錯點為D，注意可逆反應的特點，解題中還要注意化學反應計量數(shù)的關系為解答該題的關鍵．