反應(yīng)2A+3B=C+2D在2L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,C的物質(zhì)的量增加了0.3 mol,則此反應(yīng)的平均速率表達(dá)正確的是

A.v(C)=0.01 mol·L-1·s-1

B.v(B)=0.03 mol·L-1·s-1

C.v(A)=0.01 mol·L-1·s-1

D.v(D)=0.02 mol·L-1·s-1

 

A

【解析】

試題分析:考查化學(xué)反應(yīng)速率的概念和有關(guān)計(jì)算。半分鐘內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.6mol,所以用C物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是,又因?yàn)樗俾手仁窍鄳?yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,答案選A。

考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014秋季福建省高一上學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是

A.1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol

B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C.3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D.1 mol任何物質(zhì)所含分子數(shù)均約為6.02×1023

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014秋季甘肅省高二第一學(xué)期期中考試文科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

正常情況下,人體血液的pH的范圍是

A.8.67~9.26 B.7.35~7.45 C.7.00 D.大于5.70

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014秋季甘肅省高二第一學(xué)期期中考試文科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學(xué)知識,下列有關(guān)敘述不正確的是

A.用食醋清洗熱水瓶中的水垢

B.用米湯檢驗(yàn)碘鹽中的碘

C.用純堿溶液洗滌餐具上的油污

D.利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別蛋白質(zhì)溶液和食鹽水

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014秋季湖南省高二上學(xué)期第一次階段測試化學(xué)(B)試卷(解析版) 題型:選擇題

對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):2NO2 N2O4,下列說法正確的是

A.增大NO2的濃度,平衡常數(shù)增大

B.增大N2O4的濃度,平衡常數(shù)增大

C.增大NO2的濃度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

D.增大NO2的濃度,平衡常數(shù)不變

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014秋季湖南省高二上學(xué)期第一次階段測試化學(xué)(B)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法,

A.在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值.

B.改變濃度,平衡常數(shù)會變

C.同條件下,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān).

D.化學(xué)平衡發(fā)生移動,平衡常數(shù)必定發(fā)生改變.

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014秋季湖南省高二上學(xué)期第一次階段測試化學(xué)(B)試卷(解析版) 題型:選擇題

.在溶液中發(fā)生的反應(yīng),對反應(yīng)速率不發(fā)生影響的因素是

A.溫度 B.壓強(qiáng) C.濃度 D.催化劑

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東省肇慶市高三一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)(1)甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料,通過下列反應(yīng)來制備甲醇。

① CH4(g)+H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) △H =+206.0 kJ·mol-1

② CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) △H =-129.0 kJ·mol-1

CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的△H= 。

(2)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積為10 L的反應(yīng)器,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①,測得在一定壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。

假設(shè)100 ℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min,則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 mol·L-1·min-1。

(3)在某溫度和壓強(qiáng)下,將一定量 CO與H2充入密閉容器發(fā)生反應(yīng)②生成甲醇,平衡后壓縮容器體積至原來的l/2,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填序號):

A.c ( H2 )減少;

B.平衡常數(shù)K增大;

C.CH3OH 的物質(zhì)的量增加;

D.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢;

E.重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小。

(4)電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染,原理是:通電將Co2+氧化成Co3+,然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+),F(xiàn)用圖裝置模擬上述過程,

則: Co2+在陽極的電極反應(yīng)式為: ;除去甲醇的離子方程式為 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東省湛江市高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用10 mL的0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

A.1∶2∶3 B.3∶2∶2 C.3∶1∶1 D. 1∶3∶3

 

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