在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI溶液時(shí)，自身發(fā)生如下變化：甲：KIO
3（IO
3-→I
2）；乙：H
2O
2（H
2O
2→H
2O）；丙：FeCl
3（Fe
3+→Fe
2+）；�。篕
2Cr
2O
7（Cr
2O
72-→Cr
3+）．用濃度均為0.1mol?L
-1的已經(jīng)酸化的上述氧化劑滴定等量的KI溶液，所需體積的大小順序?yàn)椋ā 。?/div>
| A、甲＞乙＞丙＞丁 |
| B、乙＞丙＞�。炯� |
| C、丁＞甲＞乙＞丙 |
| D、丙＞乙＞甲＞丁 |
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：反應(yīng)中I-→I2，失去1個(gè)電子，而IO3-→I2得到5個(gè)電子，H2O2→H2O得到2個(gè)電子，F(xiàn)e3+→Fe2+得到1個(gè)電子，Cr2O72-→Cr3+得到6個(gè)電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等進(jìn)行判斷．
解答：
解：氧化等量的KI，需要等濃度的氧化劑體積越大，相同物質(zhì)的量的氧化劑得到的電子越少，1 mol題中氧化劑得到的電子分別為5 mol、2 mol、1 mol、6 mol，則用濃度均為0.1mol?L-1的已經(jīng)酸化的上述氧化劑滴定等量的KI溶液，所需體積的大小順序?yàn)楸疽遥炯祝径。?br />故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，注意把握元素化合價(jià)的變化，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知A、B、C、D分別是Cu、Na、Mg、Al四種金屬中的一種．已知①A不能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②B和D分別放入冷水中，B與冷水劇烈反應(yīng)且產(chǎn)生大量氣泡；③常溫下C在濃硫酸中鈍化且與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，由此可以推斷A、B、C、D依次是（ �。�
| A、Mg、Cu、Na、Al |
| B、Al、Cu、Na、Mg |
| C、Cu、Na、Al、Mg |
| D、Cu、Mg、Na、Al |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列關(guān)于丙炔（CH3-C≡CH）的說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、丙炔分子中有6個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵 |
| B、丙炔分子中3個(gè)碳原子都是sp雜化 |
| C、丙炔分子中只存在極性鍵 |
| D、丙炔分子中的π鍵比σ鍵穩(wěn)定 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)，以下有關(guān)排序正確的是（ �。�
| A、離子半徑：Ca2+＞Cl-＞S2- |
| B、非金屬性：Si＞C＞N |
| C、電負(fù)性：F＞S＞Mg |
| D、熱穩(wěn)定性：CH4＞H2S＞NH3 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
國(guó)慶期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開(kāi)．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖．下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、該有機(jī)物的分子式為C15H21O4 |
| B、該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和水解反應(yīng) |
| C、1 mol該有機(jī)物與足量溴反應(yīng)最多消耗4 mol Br2 |
| D、1 mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成1 mol H2 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
實(shí)驗(yàn)室要用480mL 0.1mol/L 的硫酸銅溶液，用500mL的容量瓶進(jìn)行配制，問(wèn)要無(wú)水硫酸銅（CuSO4）和五水硫酸銅（CuSO4?5H2O）各多少克？
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
圖1是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如圖2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）
（1）③的單質(zhì)與水反應(yīng)生成的含氧酸的電子式為
（2）若E為氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
．
①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個(gè)電子，則C與X水溶液反應(yīng)的離子方程式為
．
②當(dāng)X是單質(zhì)時(shí)，X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式
．
（3）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是
（寫(xiě)出一種即可）
B含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為
，
C與X反應(yīng)的離子方程式為
．
（4）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在常溫下，下列溶液不能溶解鐵的是（ ）
| A、稀硫酸 |
| B、FeCl3溶液 |
| C、CuCl2溶液 |
| D、濃硫酸 |
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