某無色溶液既可能是強(qiáng)酸性又可能是強(qiáng)堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是（　　）
A、H+　Na+　NO3-　SO42-
B、Na+　CO32-　Cu2+　Cl-
C、K+　Na+　Cl-　SO42-
D、K+　Cl-　Ba2+　HCO3-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：與酸或堿溶液中的離子不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合常見離子的顏色來解答．
解答： 解：A．H+在強(qiáng)堿性溶液中不能大量存在，故A不選；
B．Cu2+有色，且CO32-與Cu2+不共存，故B不選；
C．酸或堿溶液蒸干離子均不反應(yīng)，且離子均為無色，大量共存，故C選；
D．HCO3-在酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量存在，故D不選．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磷單質(zhì)及其化合物的有廣泛應(yīng)用．
由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高溫下制備白磷（P4）的熱化學(xué)方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H
已知相同條件下：
4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3
用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=
 

（2）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．
①NaH2PO2中P元素的化合價(jià)為
 
4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H．
②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2ˉ，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
Ni2++
 
   H2PO2ˉ+
 
→
 
  Ni+
 
     H2PO3ˉ+
 

請(qǐng)?jiān)跈M線上寫出配平反應(yīng)式所需要的系數(shù)及缺少的物質(zhì)（系數(shù)為1時(shí)不能省略不填）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙為三種單質(zhì)，A、B、C 是三種常見化合物，A為淡黃色固體．它們之間的
轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示完成下列空白：
（1）寫化學(xué)式：A
 
；B
 
；
（2）寫化學(xué)方程式：
甲+B→C+乙
 
A+B→C+甲
 

（3）寫出A物質(zhì)的一種重要用途
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（S）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)△H
 
0，△S
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是
 
．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（NO2）=2v（O2）            
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）        
d．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．
a．及時(shí)分離出NO2氣體      
b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度            
d．選擇高效的催化劑
（5）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如下圖所示．從圖中看到，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡，在t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是
 
（填序號(hào)）
a．升溫                      
b．增大O2的濃度
c．使用催化劑                
d．增壓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2O2是常見的氧化劑．某化學(xué)小組的同學(xué)欲通過以下實(shí)驗(yàn)確定炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
Ⅰ．按如圖所示裝置組裝儀器，并檢查裝置氣密性．
Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9g Na2O2均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤(rùn)的氯化鈀試紙（濕潤(rùn)氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗(yàn)是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精燈微微加熱試管底部．
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】：試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁．
請(qǐng)回答：
（1）如何檢查裝置氣密性
 
．
（2）裝置B的作用是
 
．
（3）通過探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+C
  △  
.
 
Na2CO3+X，X的化學(xué)式是
 
．
（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時(shí)生成另外兩種物質(zhì)．已知反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6.02×l023個(gè)電子時(shí)，生成53g Pd （已知Pd的相對(duì)原子質(zhì)量為106），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列離子：K+，Mg2+，Ba2+，Cu2+，Na+，CO32-，SO42-，OH-，NO3-，Cl-等按其在溶液中大量共存的原則，將上述離子等分成二組（要求每組不少于兩種陽離子和兩種陰離子），則兩組分別是甲
 
 乙
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

COCl2?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①恒容通入惰性氣體  ②恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A、①②B、①C、②D、都不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A、B混合放于5L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．經(jīng)5min后測(cè)得D的濃度為0.5mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.05mol?L-1?min-1．
則：（1）x=
 
．
（2）前5min內(nèi)A的反應(yīng)速率v（A）=
 
．
（3）5min時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多
B、加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?
C、加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高
D、溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c（H+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

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