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【題目】常溫下飽和CO2溶液的pH約為5.6。向某未知濃度的Na2CO3溶液中滴入已知濃度的鹽酸時，用 pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. 該Na2CO3溶液的濃度為0.001mol/L

B. 在pH=7時，c（Na+）> c（Cl﹣）

C. 在pH=6時，c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）

D. c→d發(fā)生的主要離子反應為：CO32﹣+H+=HCO3﹣

【答案】B

【解析】A. 碳酸鈉水解程度較小，滴定之前碳酸鈉溶液的pH=11，則碳酸鈉溶液的濃度大于0.001mol/L，故A錯誤；B、在pH=7時，溶液顯示中性，氫離子和氫氧根離子濃度相等，此時溶液中還含有碳酸根離子和碳酸氫根離子，所以鈉離子大于氯離子濃度，故B正確；C、在pH=6時，溶液顯酸性，溶液的組成可能是：碳酸氫鈉和飽和二氧化碳溶液的混合物，此時c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，故C錯誤；D、根據pH變化曲線，可以看出c到d階段，隨著鹽酸的加入，碳酸氫根與氫離子反應，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈣線是煉制優(yōu)質鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%（質量分數）CaO。

（1）Ca元素在周期表中位置是_________，其原子結構示意圖_________。

（2）Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為_________。

（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)n，則金屬M為______；檢測Mn+的方法是_______________________________________（用離子方程式表達）。

（4）取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224ml.H2（標準狀況），在想溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3_____________g。

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【題目】(1)(CH3)2CHCHO發(fā)生銀鏡反應的化學方程式_______________________________________；

(2)檢驗溴乙烷堿性條件下的水解反應已發(fā)生，應先取少量反應后的上層清液于試管中，再__________________________________________________，若出現_____________________現象，則證明溴乙烷已水解。

(3)用系統(tǒng)命名法命名為____________________。

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【題目】下列各組物質中，化學鍵類型完全相同的是

A. N2和NaOH B. CO2和H2O

C. MgO和NH4Cl D. HCl和KCl

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【題目】實驗是化學研究的基礎，下列實驗設計原理正確的是

A. 裝置①：可用于吸收NH3，并防止倒吸

B. 裝置②：驗證溴乙烷發(fā)生消去反應生成烯烴

C. 裝置③：觀察原電池裝置中電流表指針偏轉

D. 裝置④：由實驗現象推知酸性強弱順序為CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

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【題目】成語是中華名族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學原理，下列成語中涉及氧化還原反應的是

A. 木已成舟 B. 百煉成鋼 C. 鐵杵成針 D. 滴水成冰

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【題目】苯乙烯是一種重要的有機化工原料，其結構簡式為 ，它一般不可能具有的性質是 ( D )

A. 易溶于水，不易溶于有機溶劑

B. 在空氣中燃燒產生黑煙

C. 它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 能發(fā)生加成反應，在一定條件下可與4倍物質的量的氫氣加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1 mol電子通過時，理論上的兩極變化是

①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重 32.5g③銅片上析出lg H2④銅片上析出1mol H2

A. ①和③ B. ①和④ C. ②和③ D. ②和④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 碳單質有同素異形體，氧單質沒有

B. 在氧化還原反應中,非金屬單質一定是氧化劑

C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原

D. 可以用萃取的方法將溴單質或碘單質從它們的水溶液中提取出來

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