電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計裝置示意圖如下:
(1)實驗時若污水中離子濃度較小,導電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無法使懸浮物形成浮渣。此時,應向污水中加入適量的。
a.H2SO4 b.BaSO4 c.Na2SO4 d.NaOH e.CH3CH2OH
(2)電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應,其中一個反應生成一種無色氣體,則陽極的電極反應分別是
①_____________________________________;
②_____________________________________。
(3)該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),以CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極。
①負極的電極反應_______________________.
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定,電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見上圖)。A物質(zhì)的化學式是_____________。
(4)實驗過程中,若在陰極產(chǎn)生了44.8L(標準狀況)氣體,則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標準狀況)L。
(5)如圖是根據(jù)氯堿工業(yè)中離子交換膜技術(shù)原理設(shè)計的電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4溶液的裝置。
請回答:a為________(填“陽”或“陰”)離子交換膜;從E口流進的物質(zhì)的化學式(若為溶液,則寫出溶質(zhì)的化學式)為:______________;寫出此時電解反應的總化學方程式__________________。
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖南省高二上第三次月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖,下列說法中不正確的是
A.裝置出口①處的物質(zhì)是氯氣
B.出口②處的物質(zhì)是氫氣,該離子交換膜只能讓陽離子通過
C.裝置中發(fā)生的反應的離子方程式2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑
D.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學能
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
將1 000 mL 0.1 mol·L-1BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應放出a kJ熱量;將1 000 mL 0.5 mol·L-1HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應放出b kJ熱量(不考慮醋酸鈉水解);將500 mL 1 mol·L-1 H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強電解質(zhì))溶液反應放出的熱量為( )
A.(5a-2b) kJ B.(2b-5a) kJ C.(10a+4b)kJ D.(5a+2b)kJ
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得微藍色透明液體,用激光筆照射 | 有丁達爾效應 | 微藍色液體為膠體 |
B | 將FeSO4高溫強熱,得紅棕色固體,產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 白色沉淀為BaSO4和BaSO3 |
C | 將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液 | 兩溶液均褪色 | X可能是乙烯 |
D | 向溶液Y中滴加硝酸,再滴加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | Y中一定含有SO42- |
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
以Pt為電極,電解含有0.10molM+和0.10molN3+(M+、N3+均為金屬陽離子)的溶液,陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導線中通過電子的物質(zhì)的量(x)的關(guān)系如右圖。對離子氧化能力的強弱判斷正確的是(選項中H+為氫離子)
A.M+>H+>N3+
B.M+>N3+>H+
C.N3+>H+>M+
D.條件不足,無法確定
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中正確的是
A.(1)(2)中Mg作負極,(3)(4)中Fe作負極
B.(2)中Mg作正極,電極反應式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
C.(3)中Fe作負極,電極反應式為Fe-2e-=Fe2+
D.(4)中Cu作正極,電極反應式為2H++2e-=H2↑
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時,為了減緩反應速度,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的:
①NaOH固體;②H20;③CH3COONa固體;④NaN03固體;⑤KCl溶液。
A.①② B.②③⑤ C.②④ D.②③④⑤
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