Question

向等體積等物質(zhì)的量濃度的H₂S和SO₂的水溶液各兩份中，分別通入Cl₂和O₂，一段時(shí)間后，如圖表示通入的氣體的量與溶液pH關(guān)系的曲線圖，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、曲線a表示向H₂S水溶液中通入O₂
• B、曲線b表示向SO₂水溶液中通入O₂
• C、曲線c表示向SO₂水溶液中通入Cl₂
• D、曲線d表示向H₂S水溶液中通入Cl₂

Answer 1

考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用

專題：氧族元素

分析：依據(jù)根據(jù)H₂S和SO₂的水溶液，亞硫酸的酸性強(qiáng)強(qiáng)于氫硫酸，結(jié)合未通入氣體前兩溶液的pH值，可知a、b為硫化氫pH值變化曲線，c、d為二氧化硫的水溶液通入氣體后PH值變化曲線，結(jié)合2H₂S+O₂=2S+2H₂O，SO₂+O₂=SO₃，Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，Cl₂+H₂S=S↓+2HCl來(lái)分析．

解答： 解：依據(jù)根據(jù)H₂S和SO₂的水溶液，亞硫酸的酸性強(qiáng)強(qiáng)于氫硫酸，結(jié)合未通入氣體前兩溶液的pH值，可知a、b為硫化氫pH值變化曲線，c、d為二氧化硫的水溶液通入氣體后PH值變化曲線，溶液酸性越強(qiáng)，pH值越小，
A．硫化氫中通入氧氣，發(fā)生反應(yīng)2H₂S+O₂=2S+2H₂O，所以溶液的酸性減弱，pH值增大，最終等于7，用曲線a表示，故A正確；
B．H₂S水溶液中通入Cl₂，發(fā)生反應(yīng)Cl₂+H₂S=S↓+2HCl，溶液酸性增強(qiáng)，PH值減小，用曲線b表示，故B錯(cuò)誤；
C．SO₂水溶液中通入O₂，發(fā)生反應(yīng)2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，溶液酸性增強(qiáng)，PH值減小，用曲線C表示，故C錯(cuò)誤；
D．SO₂水溶液中通入Cl₂，發(fā)生反應(yīng)Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，相同物質(zhì)的量的二氧化硫，與氯氣反應(yīng)除了生成硫酸外還生成鹽酸，所以酸性增強(qiáng)的幅度大于，二氧化硫水溶液中通入氧氣，PH值最小，用曲線d表示，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯氣、硫化氫、二氧化硫的性質(zhì)，題目難度不大，明確各物質(zhì)的性質(zhì)和溶液酸堿性與pH值的關(guān)系是解題關(guān)鍵．