Question

設N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（ ）
①常溫常壓下，1mol甲基（-CH₃）所含的電子數為10N_A；
②12g金剛石中含有的C-C鍵數為2N_A；
③由Zn、Cu和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.1g H₂，則電路通過電子0.1N_A；
④1mol Cl₂發(fā)生反應時，轉移的電子數一定是2N_A；
⑤在標準狀況下，11.2L NO與11.2L O₂混合后氣體分子數為0.75N_A；
⑥常溫常壓下，14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體所含的原子數為3N_A；
⑦標準狀況下，22.4L水中含分子數為N_A；
⑧1mol C₁₀H₂₂分子中共價鍵總數為31N_A；
⑨在由氧元素和氟元素組成的化合物二氟化氧（OF₂）中，氧呈+2價，氟顯-1價，由此可推知氟的非金屬性比氧強；
⑩2mol HF溶于水配成的溶液中含F^-離子數為2N_A．
A．②③⑥⑧⑨
B．①②③⑤⑥⑧⑨⑩
C．②③⑤⑥⑧⑨
D．②③④⑤⑧⑨⑩

Answer 1

【答案】分析：①依據取代基的結構和化學鍵計算分析；
②依據金剛石的結構中碳原子形成的共價鍵分析判斷；
③依據原電池的工作原理結合電極反應中的電子守恒計算判斷；
④依據一氧化氮和氧氣反應生成的二氧化氮氣體與四氧化二氮氣體存在化學平衡分析判斷；
⑤依據氯氣做氧化劑可以只做氧化劑，也可以自身氧化還原反應分析；
⑥依據乙烯和丙烯的最簡式相同，計算分析判斷；
⑦標準狀況下，水不是氣體分析判斷；
⑧依據通式判斷烴的類別，結合烴的分類計算判斷；
⑨依據非金屬中氟元素是活潑性最強，結合化合價分析判斷；
⑩依據氟化氫的水溶液是弱電解質水溶液分析．
解答：解：①1mol甲基（-CH₃）所含的電子數=1mol×（6+1×3）=9mol，故①錯誤；
②12g金剛石物質的量為1mol，根據金剛石結構，每個碳原子與四個碳原子形成共價鍵，每兩個碳原子形成一個共價鍵，所以1mol金剛石含有C-C鍵數為2N_A；故②正確；
③由Zn、Cu和稀硫酸組成的原電池工作時，電極反應負極：Zn-2e^-=Zn²⁺；正極反應：2H⁺+2e^-=H₂↑，Cu極生成0.1g H₂物質的量為0.05mol，則電路通過電子0.1N_A；故③正確；
④1mol Cl₂發(fā)生反應時，只做氧化劑，轉移的電子數一定是2N_A，自身氧化還原反應時，轉移的電子數一定是N_A，故④錯誤；
⑤在標準狀況下，11.2L NO與11.2L O₂混合后反應生成二氧化氮氣體列式計算；
    2NO+O₂=2NO₂；
    2       1      2
   0.5mol  0.25mol  0.5mol
剩余氣體物質的量應為0.25mol氧氣和0.5mol二氧化氮，由于二氧化氮氣體存在化學平衡，2NO₂?N₂O₄；所以最后氣體物質的量小于0.75mol，故⑤錯誤；
⑥乙烯和丙烯最簡式相同，14g由乙烯和丙烯最簡式CH₂的物質的量為1mol，含有原子數為3N_A；故⑥正確；
⑦標準狀況下，水不是氣體，22.4L水的物質的量不一定是1mol，故⑦錯誤；
⑧1mol C₁₀H₂₂分子中共價鍵總數=1mol×（22+10-1×N_A）=31N_A；故⑧正確；
⑨氧元素和氟元素組成的化合物二氟化氧（OF₂）中，氧呈+2價，氟顯-1價，說明共用電子對偏向氟元素，證明氟元素得到電子能力強，由此可推知氟的非金屬性比氧強；故⑨正確；
⑩2mol HF溶于水配成的溶液中溶質氟化氫是弱酸，部分電離，所以氟離子一定小于2mol，⑩錯誤；
綜上所述故②③⑥⑧⑨正確；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查取代基的微粒數、金剛石的結構，原電池的工作原理，可逆反應的應用，氣體摩爾體積的條件應用，烷烴共價鍵的計算，弱電解質的電離平衡，綜合性較強，需要細心分析判斷．