【題目】燃燒產(chǎn)生的尾氣中含有一定量的NO。科學家們設計了一種間接電處理法除去其中NO的裝置，如下圖所示，它可以將NO轉(zhuǎn)化為NH4+。下列說法正確的是

A. a連接電源的正極

B. Pt電極B上發(fā)生的電極反應為2H2O－4eˉ=O2↑+4H+

C. 當NO吸收柱中產(chǎn)生1mol SO32ˉ時，理論上處理的NO氣體的體積為8.96L(標準狀況)

D. 圖中的離子交換膜應為陰離子交換膜

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖示，SO32ˉ在電極A上反應生成S2O42ˉ，反應中S元素的化合價由+4價變成+3價，化合價降低被還原，因此A為陰極，則B為陽極，在NO吸收柱中NO與S2O42ˉ反應生成氮氣和SO32ˉ，據(jù)此分析解答。

A. 根據(jù)上述分析，A為陰極，B為陽極，a連接電源的負極，故A錯誤；

B. Pt電極B為陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應為2H2O－4eˉ=O2↑+4H+，故B正確；

C. 當NO吸收柱中產(chǎn)生1mol SO32ˉ時，反應中消耗0.05molS2O42ˉ，轉(zhuǎn)移1mol電子，根據(jù)得失電子守恒，處理的NO氣體為0.5mol，標準狀況下的體積為11.2L，故C錯誤；

D. 根據(jù)圖示，陽極區(qū)硫酸的濃度基本不變，結(jié)合電極B的反應為2H2O－4eˉ=O2↑+4H+，生成的氫離子需要向陰極區(qū)運動，離子交換膜應為陽離子交換膜，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖所示裝置的敘述錯誤的是

A. 鋅是負極，其質(zhì)量逐漸減小

B. 氫離子在銅表面得e-

C. 電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片

D. 電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2×10- 5mol/LKCl 與2×10- 5mol/LAgNO3溶液等體積混合，下列說法正確的是 (已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10 )

A.有AgCl沉淀析出B.無AgCl沉淀析出

C.無法確定有無AgCl沉淀析出D.有沉淀但不是AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能說明反應X(g)+2Y(g) 2Z(g)達到化學平衡狀態(tài)的是

A. X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2B. X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C. 反應速率v(X)= v(Y)D. 單位時間內(nèi)生成n mol Z的同時生成2n mol Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）

A. 加入鋁粉能放出氫氣的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B. 使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C. c(OHˉ)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D. 碳酸鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。

（1）已知：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △H1=－566kJ·molˉ1

H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g) △H2=－41kJ·molˉ1

CO(g)+2H2(g) CH3 OH(g) △H3=－107 kJ. molˉ1

則CH3OH(g)+O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=___________kJ·molˉ1，增大壓強，CH3OH(g)的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，升高溫度，CH3OH(g)的轉(zhuǎn)化率___________。

（2）T℃時，向容積均為2L的A、B兩個密閉容器中均通入4.0 mol CO2和6.8molH2，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=—50kJ·molˉ1。A容器中的反應在恒溫、恒容條件下進行；B容器中的反應在恒溫、恒壓條件下進行，測得A容器中CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]隨時間的變化如圖所示。

①在0~5min內(nèi)A容器中v(CH3OH)=_______；該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=_______(保留兩位有效數(shù)字)。

②反應開始至平衡的過程中，A、B兩容器中CO2的消耗速率的大小關(guān)系為v(A) ________(填“>”“<”或“=”)v(B)。

③下列各項指標能表明A容器中反應的v正>v逆的是___(填標號)

a.體系內(nèi)的壓強增大

b.氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

c.斷裂H－H鍵的數(shù)目是形成C－O鍵數(shù)目的2倍

d.v逆(CO2)=v正(H2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校學習小組的同學設計用分子篩催化CH4還原NO2并檢驗還原產(chǎn)物。回答下列問題：

（1）甲組同學設計用如圖所示裝置分別制備CH4和NO2。

①在加熱條件下，無水CH3 COONa與NaOH(CaO為催化劑)生成CH4和Na2CO3的化學方程式為___________。

②儀器a的名稱為__________，儀器a中的藥品是__________(填名稱)。__________(填“能”或“不能”)用鐵代替圓底燒瓶中的銅。

（2）乙組同學利用甲組制得的干燥氣體并利用下列裝置用CH4還原NO2

①C裝置的作用是______________(列舉2點)。

②D裝置反應管中盛放玻璃絲的目的是___________；CH4與NO2生成N2和CO2的化學方程式為_____________。

③E裝置中澄清石灰水未變渾濁，F裝置中澄清石灰水變渾濁，其原因可能是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是

A. a點對應的沉淀只有BaSO4

B. b點發(fā)生反應的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C. c點溶液呈堿性

D. c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。

（1）300 ℃時，該反應的平衡常數(shù)表達式為：K＝___________________。已知K300 ℃<K350 ℃，則ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

（2）在2 min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應速率為________。

（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_____________________________________________________________。

（4）如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時加入C、D各4/3mol。若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應該加入B______mol。

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