13．下列關(guān)于有機化合物的敘述中不正確的是（　�。�
A．甲烷中的任意三個原子都不共面
B．CH2Cl2是純凈物說明甲烷是四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形結(jié)構(gòu)
C．天然氣、沼氣、坑道氣的主要成分均是甲烷
D．丙烷和甲烷一樣能與氯氣發(fā)生取代反應

分析 A．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，空間3個點可共面；
B．CH2Cl2是純凈物，可知2個Cl為相鄰位置；
C．天然氣、沼氣、坑道氣均含甲烷；
D．丙烷和甲烷均為飽和烴，光照下可發(fā)生取代反應．

解答 解：A．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，空間3個點可共面，則甲烷中的任意三個原子都共面，故A錯誤；
B．CH2Cl2是純凈物，可知2個Cl為相鄰位置，可知甲烷是四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．甲烷為天然氣、沼氣、坑道氣的主要成分，不純易發(fā)生爆炸，應注意安全，故C正確；
D．丙烷和甲烷均為飽和烴，光照下與氯氣可發(fā)生取代反應生成鹵代烴，故D正確；
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的結(jié)構(gòu)、有機反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項B為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．H2是一種很有前途的能源，以水為原料大量制取H2，最理想的途徑是（　�。�
A．在光分解催化劑存在下，利用太陽能分解水制H2
B．以焦炭和水為原料制水煤氣后再分離出H2
C．以金屬鈉與水反應生成H2
D．由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．新型鋰電池正極材料錳酸鋰（LiMn2O4）有望取代廣泛使用的LiCoO2．工業(yè)上用某軟錳礦（主要成分為MnO2，同時含有少量鐵、鋁及硅等的氧化物）為原料制備錳酸鋰的流程如圖1：

有關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)
物質(zhì)Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3Mn（OH）2
Ksp8.0×10-164.0×l0-384.5×10-331.9×l0-13
（1）已知，鋰電池放電正極的電極反應為：LiMn2O4+e-+Li+═Li2Mn2O4，則鋰電池正極材料錳酸鋰中，錳元素的化合價為+3、+4．
（2）流程中，F(xiàn)eSO4的作用是作還原劑，還原MnO2，MnO的作用是調(diào)節(jié)濾液的pH，除去Fe3+和Al3+，當濾液中的pH為6時，濾液中所含鋁離子的濃度為4.5×10-9mol•L-1．
（3）采用圖2裝置電解，離子交換膜將電解池分隔為陽極室和陰極室，兩室的溶液分別為硫酸鈉溶液和制得的硫酸錳溶液，則陰極室中的溶液為硫酸鈉溶液；電解產(chǎn)生的MnO2沉積在電極上，該電極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
（4）若將上述裝置中的硫酸鈉溶液換為軟錳礦的礦漿，并加入適量的硫酸鐵及硫酸，可一次性完成軟錳礦的浸出反應與電解沉積MnO2反應，電解時，F(xiàn)e3+先放電生成Fe2+，產(chǎn)生的Fe2+再與礦漿中的 MnO2反應，周而復始，直至礦漿中的MnO2完全浸出．則Fe2+與礦漿中MnO2反應的離子方程式為2Fe2++MnO2+44H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（5）寫出高溫煅燒生成錳酸鋰的化學方程式8MnO2+2Li2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某溶液中，可能含有Na+、Ca2+、Cu2+、CO32-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，為了確定該溶液的組成，某化學興趣小組的同學做了如下實驗：
①取該溶液少量于試管中，滴加足量稀HNO3，產(chǎn)生氣泡；
②向①的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
則該溶液中肯定存在的離子有Na+、CO32-、Cl-，肯定不存在的離子有Ca2+、Cu2+，可能存在的離子有NO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．如下是工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中的NaCl的質(zhì)量分數(shù)．
樣品mg$\frac{H_{2}O}{溶解}$溶液$\frac{過量氯化鋇溶液}{過濾}$沉淀$\frac{水}{洗滌}$$\frac{低溫烘干、冷卻、稱量}{\;}$固體ng
①如何檢驗氯化鋇溶液已過量取少量上層清液于試管中，加入硫酸鈉，如果變渾濁則說明氯化鋇是過量的，反之則不是過量的；
②檢驗沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是AgNO3溶液；樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式為1-$\frac{106n}{197m}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．堿式碳酸鎂和無水氯化鎂具有廣泛的用途．用白云石（CaCO3•MgCO3）為主要原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂和無水氯化鎂的流程如圖：回答問題：
“灰漿”中除水和MgO外，主要成分還有Ca（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．準確稱取Ag2O和Ag2O2的固體混合物2.588g，在一定條件下完全分解為Ag和O2，得到224.0mLO2（在標準狀況下）．計算Ag2O和Ag2O2的物質(zhì)的量．（寫出必要過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．實驗是化學研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．
裝置常用于分離互不相溶的液體混合物
B．
裝置可用于吸收氨氣，且能防止倒吸
C．
用裝置不可以完成“噴泉”實驗
D．
用裝置稀釋濃硫酸和銅反應冷卻后的混合液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在反應3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中被還原的元素是（　�。�
A．FeB．Fe和ClC．ClD．Br

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