10．下列儀器對(duì)應(yīng)名稱正確的是（　　）
A．
容量瓶		B．
蒸餾燒瓶		C．
蒸發(fā)皿		D．
滴定管

分析 A．容量瓶上方有塞子；
B．儀器中有支管；
C．圖中為坩堝；
D．圖中為冷凝管．

解答 解：A．為圓底燒瓶，為容量瓶，故A錯(cuò)誤；
B．為蒸餾燒瓶，故B正確；
C．為坩堝，用于加熱固體或結(jié)晶水含量測(cè)定，而蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D．為冷凝管，滴定管上有刻度，用于滴定實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純實(shí)驗(yàn)中的儀器，為高頻考點(diǎn)，把握儀器的結(jié)構(gòu)及使用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)儀器的結(jié)構(gòu)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．對(duì)醋酸的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是（　　）
A．B．HBrC．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．不能通過(guò)相應(yīng)氧化物進(jìn)一步與氧氣反應(yīng)生成的物質(zhì)是（　�。�
A．SO3B．H2O2C．NO2D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列固體物質(zhì)中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比不是1：1的是（　�。�
A．NaHCO3B．Na2O2C．NaOHD．CaC2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．Ⅰ．向FeCl3溶液中加入鐵粉和銅粉混合粉末，充分反應(yīng)后，分析溶液中的溶質(zhì)和可能殘留固體不溶物的成分．
（1）請(qǐng)完成下列表格
序號(hào)溶液中的鹽固體不溶物的成分
①FeCl2、CuCl2、FeCl3
②無(wú)
③FeCl2、CuCl2
④Cu
⑤Fe、Cu
Ⅱ．今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某課外活動(dòng)小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）．
組別①②③④
混合粉末質(zhì)量/g40404040
FeCl3溶液體積/mL150300330350
反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g23.26.42.56x
（2）試判斷第④組剩余固體質(zhì)量x為0．第②組實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）通過(guò)計(jì)算判斷第②組剩余固體的成分．
（4）求原混合粉末中Fe、Cu的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CaCl2晶體中存在共價(jià)鍵
B．H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，所以硫酸是離子化合物
C．SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價(jià)鍵和分子間作用力
D．I2是分子晶體，加熱升華過(guò)程中只需克服分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．CuB．熔融的K2SO4C．乙醇D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）CH3CH（C2H5）CH2C（CH3）3系統(tǒng)命名為2，2，4-三甲基己烷_(kāi)，該烴的一氯取代物有6種；
（2）寫(xiě)出2，3-二甲基-1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
（3）某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為114，其化學(xué)式為C8H18；請(qǐng)根據(jù)下面給出的有關(guān)信息分析該烷經(jīng)的分子結(jié)構(gòu)，若該烷烴不能由任何一種烯烴與H2加成反應(yīng)而得到，則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CC（CH3）3；
（4）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示，物質(zhì)  的分子式為C10H16，1mol該烴完全燃燒，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣313.6升．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）
變化曲線如圖所示．
回答下列問(wèn)題：
（1）加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是靜置，取上層清液加入BaCl2，若無(wú)白色沉淀，則SO42-沉淀完全
（2）加速鹵塊在H2O2溶液中溶解的措施有：將鹵塊粉碎或加熱等 （寫(xiě)出一條即可）
（3）濾渣的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3．
（4）向?yàn)V液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Na++Cl-=NaCl↓，再進(jìn)一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過(guò)濾；③冷卻結(jié)晶；④過(guò)濾、洗滌、干燥．

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