19．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol•L -1 的下列五種物質(zhì)的溶液：
①HCl   ②H2SO4 ③CH3COOH  ④NH4Cl  ⑤NaOH．
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．其溶液中由水電離出的c（H+）的大小關(guān)系是 ①=②＞③＞④＞⑤
B．其溶液中由水電離出的（H+）的大小關(guān)系是 ④＞③＞①=⑤＞②
C．上述溶液中能能促進(jìn)水的電離是②＞①=＞⑤＞③
D．上述溶液中能促進(jìn)水的電離是只有④

分析 溫度相同時(shí)水的離子積常數(shù)相同，酸或堿抑制水電離，根據(jù)氫離子濃度或氫氧根離子濃度結(jié)合水的離子積常數(shù)計(jì)算水電離出的氫離子濃度．

解答 解：醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的酸溶液中，氫離子濃度：③＜①=0.1mol/L＜②=0.2mol/L，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度=0.1mol/L，酸或堿都抑制水電離，同濃度一元強(qiáng)堿與一元強(qiáng)酸對水的抑制程度相同，
離子濃度越大，抑制水電離程度越大，所以由水電離出的c（H+）的大小關(guān)系是④＞③＞①=⑤＞②，故A錯(cuò)誤，B正確；此五種溶液中只有氯化銨促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤，D正確，故選BD．

點(diǎn)評 本題考查了水電離的影響因素，明確酸和堿抑制水電離、含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離是解本題關(guān)鍵，知道氫離子或氫氧根離子濃度和抑制水電離的關(guān)系，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
C．醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D．碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．醇中的氧被硫替換稱為硫醇．硫醇一般有較強(qiáng)的臭味．如：人的口臭是由于分泌出帶臭味的甲硫醇（CH3SH），液化氣中添加的報(bào)警劑是極臭的乙硫醇（C2H5SH），警察驅(qū)散抗議者的臭鼬彈主要成分是丁硫醇（C4H9SH）．下列說法你認(rèn)為正確的是（　�。�
A．在水溶液中，乙硫醇比乙醇更難電離出H+離子
B．乙硫醇在空氣中燃燒生成二氧化碳、三氧化硫和水
C．甲硫醇、乙硫醇與丁硫醇互為同系物
D．沸點(diǎn)不同的丁硫醇有兩種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．將1.12g鐵粉加入2mol/L氯化鐵溶液25mL中，充分反應(yīng)后結(jié)果是（　　）
A．鐵有剩余
B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色
C．Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，判斷施用鉀肥草木灰（主要成份是K2CO3）時(shí)，不能和下列化肥混合使用的是（　�。�
A．NH4HCO3B．KClC．CO（NH2）2D．KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）在已知存在H2、Cl2、I2、HCl和Hl的時(shí)代，根據(jù)原子通過共價(jià)鍵形成分子的基本特點(diǎn)（如下圖），推測還可能存在的一種化合物（A），其化學(xué)式為ICl．
  H-Cl-I-
-H H-H H-Cl H-I
-Cl H-Cl Cl-Cl 
-I H-I  I-I
（2）請?jiān)谙卤碇杏孟鄳?yīng)的化學(xué)方程式表示出該化合物（A）可能具有的性質(zhì)．
 反應(yīng)物化合物（A）Br2 
 Na  2Na+Br2=2NaBr
 H2 H2+Br2=2HBr
 H2O  H2O+Br2?HBr+HBrO
 Kl  2Kl+Br2=I2+2KBr
（3）圖是部分鹵素單質(zhì)和XX′型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖．它們的沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高．其原因是分子晶體的熔沸點(diǎn)隨分子量的增大而升高．試推測化合物（A）的沸點(diǎn)所處的最小范圍Br2＜ICl＜IBr（用有關(guān)物質(zhì)代表沸點(diǎn)數(shù)據(jù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．利用相似相溶這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律可說明的事實(shí)是（　　）
①HCl易溶于水②I2微溶于水③C12能溶于水④NH3易溶于水．
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．苯甲酸鈉是一種常見的食品防腐劑．實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸的反應(yīng)裝置如圖，有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性
甲苯92-94.9110.6難溶于水
苯甲酸122122.13249微溶于水
苯甲酸鈉144-249.3易溶于水
按下列合成步驟回答問題：
（1）制備苯甲酸
在三頸瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加熱至沸騰，加入12.8g高錳酸鉀，加熱到甲苯層消失．將三頸瓶在冰水浴中冷卻，分離出苯甲酸．
①球形冷凝管的作用是冷凝回流，其進(jìn)水口是b（填“a”或“b”）．
②三頸瓶中反應(yīng)的離子方程式．
③分離苯甲酸選用的玻璃儀器是BCD（填標(biāo)號）
A分液漏斗  B玻璃棒  C燒杯  D漏斗  E蒸餾燒瓶   F直形冷凝管
④分離出的苯甲酸晶體中可能含有的雜質(zhì)是K2SO4、MnSO4，為進(jìn)一步提純，應(yīng)采用的方法是重結(jié)晶．
（2）制備苯甲酸鈉
控制溫度為70℃，向三頸瓶中加入61.0g苯甲酸和適量的32%的碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后停止加熱．在深色的溶液中加入活性炭，并將反應(yīng)混合物過濾，得到無色透明的苯甲酸鈉溶液，將濾液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥制得苯甲酸鈉晶體．
⑤控制溫度為70℃的方法是水浴加熱．
⑥加入活性炭的作用是吸附色素．
⑦若提純得到46.8g苯甲酸鈉．則苯甲酸鈉的產(chǎn)率是65.0%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．鋁在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一，而加以控制．
鋁在下列使用場合須加以控制的是①制鋁錠②制易拉罐③制電線電纜④制牙膏皮⑤用明礬凈水⑥制炊具⑦用明礬和蘇打作食物膨化劑⑧用Al（OH）3制成藥片治胃病⑨制防銹油漆（　�。�
A．①②④⑤⑥⑦⑧B．②⑤⑥⑦⑨C．②④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

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