Question

下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（　�。�         操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 用CH3COOH溶液浸泡水垢 水垢溶解，有無(wú)色氣泡 堿性：NaHCO3＞CH3COONa B 測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者的大 非金屬性：S＞C C 向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2 溶液由淺綠色變成黃色 氧化性：Br2＞Fe3+ D 向盛有1mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液的試管中滴加2～4滴0.1mol?L-1 NaCl溶液，后繼續(xù)滴加 0.1mol?L-1 KI溶液． 出現(xiàn)黃色沉淀 溶解度：AgCl＞AgI

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A．用CH₃COOH溶液浸泡水垢，水垢溶解，有無(wú)色氣泡，說(shuō)明醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，酸越弱，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越大；
B．比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)弱；
C．向FeBr₂溶液中通入過(guò)量Cl₂，溶液由淺綠色變成黃色，說(shuō)明有Br₂和Fe³⁺生成；
D．加入的NaCl較少，生成更多的AgI，不能證明溶解度：AgCl＞AgI．

解答：解：A．用CH₃COOH溶液浸泡水垢，水垢溶解，有無(wú)色氣泡，說(shuō)明醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，酸越弱，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越大，則堿性：NaHCO₃＞CH₃COONa，故A正確；
B．測(cè)定等濃度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH，前者pH比后者的大，說(shuō)明酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃，但不能用來(lái)比較C、S的非金屬性強(qiáng)弱，比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；
C．向FeBr₂溶液中通入過(guò)量Cl₂，溶液由淺綠色變成黃色，說(shuō)明有Br₂和Fe³⁺生成，只能說(shuō)明氧化性：Cl₂＞Br₂，故C錯(cuò)誤；
D．加入的NaCl較少，生成更多的AgI，不能證明溶解度：AgCl＞AgI，如要證明二者溶解度大小，應(yīng)在飽和的AgCl溶液中加入KI溶液，如有黃色沉淀，可說(shuō)明溶解度：AgCl＞AgI，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，題目難度中等，本題易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸性．