【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體,A是密度最小的氣體,B在通常情況下呈綠色,把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中,通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色 沉淀,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。

1AB、C、D的分子式分別為:A__________B_________C___________D_________

2)寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式:

AB_______________________________________________

B與水_______________________________________________

BNaOH溶液_______________________________________

C與澄清石灰水_______________________________________

【答案】H2 Cl2 CO2 HCl H2+ Cl22HCl Cl2+ H2O = HCl + HClO Cl2+ 2NaOH =NaCl + NaClO+ H2O 2Cl2+2 Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O

【解析】

1)密度最小的氣體為氫氣,所以A是氫氣;B為黃綠色氣體,則B是氯氣;發(fā)出蒼白色的火焰并生成D,則DHCl;無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁,則C是二氧化碳。把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中,通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀AgCl,純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒。所以四種氣體的化學(xué)式是AH2; BCl2; CCO2; DHCl;

2)氫氣與氯氣點燃生成氯化氫,化學(xué)方程式是H2+ Cl22HCl;

氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,化學(xué)方程式是Cl2+ H2O = HCl + HClO

氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水,化學(xué)方程式是Cl2+ 2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O;

氯氣與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水,化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

A.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子效為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NO11.2 L O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為NA

C.100mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01 NA

D.濃硫酸(1 mol H2SO4)與足量Cu加熱發(fā)生反應(yīng)生成0.5 NASO2分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以水鈷礦(主要成分為Co2O3,還含Fe、A1Mg、CaSi等元素)制備鈷的氧化物,工藝如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

相關(guān)金屬離子[co(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

1)水鈷礦中的FeA1、Mg、Ca元素的存在形態(tài)為___(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)。

2)“酸溶”中Co2O3反應(yīng)的離子方程式是___,濾渣1的成分可能是___。

3)“氧化”中加Co2O3的作用是___。

4)“調(diào)pH”為4.7-6之間,則濾渣2___。

5)已知Ksp(CaF2)=5.3×10-9Ksp(MgF2)=5.2×10-12,“除雜”是為了除去Ca2+Mg2+,此時先析出的沉淀是___(填化學(xué)式),過程中最大值為___(列出算式即可)。

6)實驗室擬在空氣中煅燒CoC2O4以探究其產(chǎn)物。實驗時將13.23gCoC2O4放入___(填儀器名稱)中,測得生成鈷的某種氧化物7.23g和氣體CO2。據(jù)此預(yù)測:該氧化物中Co化合價的可能情況是___,真實情況有待進(jìn)一步查證。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中,制得0.1 mol/LNaCl溶液

B.25 g無水CuSO4溶于水制成100 mL溶液,其濃度為1 mol/L

C.w g a%的NaCl溶液蒸發(fā)掉g水,得到2a%的NaCl溶液

D.1體積c1 mol/L的硫酸用水稀釋為5體積,稀溶液的濃度為0.2c1 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)化工原料的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是(

A.1 mol該物質(zhì)最多能和5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

B.能使酸性KMnO4溶液褪色,能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

C.該分子中所有原子都可能共平面

D.該物質(zhì)的分子式為C10H10O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如下裝置處理含KMnO4的廢液,使Mn元素轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀,從而消除重金屬污染,下列說法錯誤的是

A. MnO4-處理完全后,實驗結(jié)束時左側(cè)可能會生成沉淀

B. 右側(cè)產(chǎn)生的Fe2+沉淀MnO4-的離子方程式為:7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+

C. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移6mole-時,可以產(chǎn)生87gMnO2沉淀

D. 為了增大右側(cè)溶液的導(dǎo)電性可以加稀硫酸造成強(qiáng)酸性環(huán)境

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚合硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z](鐵元素化合價為+3)是一種高效的混凝劑,常用于凈水,它的組成可以通過以下實驗測定:①稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵配成100.00 mL的溶液。②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體6.99g。③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液,加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥、灼燒至恒重,得到紅棕色固體1.92g。該聚合硫酸鐵組成中x∶y∶z的值為

A. 6∶8∶5 B. 4∶2∶5 C. 1∶1∶2 D. 6∶3∶5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)Na2CO3NaHCO3的性質(zhì)說法正確的是

A. 溶解度Na2CO3NaHCO3

B. 右圖所示裝置可證明穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3

C. 用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D. 等質(zhì)量的Na2CO3NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng),CO2質(zhì)量相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢水中過量的氨氮()會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。某科研小組用氧化法處理氨氮廢水。已知:①的氧化性比強(qiáng);②更易被氧化;③國家相關(guān)標(biāo)準(zhǔn)要求經(jīng)處理過的氨氮廢水要控制在6~9

(1)時,可與反應(yīng)生成等無污染物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)進(jìn)水對氨氮去除率和出水pH的影響分別如圖1和圖2所示:

①進(jìn)水1.25~2.75范圍內(nèi)時,氨氮去除率隨的升高迅速下降的原因是__________。

②進(jìn)水2.75~6范圍內(nèi)時,氨氮去除率隨的升高而上升的原因是___________。

③進(jìn)水應(yīng)控制在____________左右為宜。

(3)為研究空氣對氫化氨氮的影響,其他條件不變,僅增加單位時間內(nèi)通人空氣的量,發(fā)現(xiàn)氨氮去除率幾乎不變。其原因可能是______(填序號)

a.的氧化性比

b.氧化氨氮速率比

c.在廢水中溶解度比較小

d.空氣中的進(jìn)入廢水中

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