【題目】下列有關(guān)說法錯誤的是

A. SiO2是兩性氧化物，能溶于氫氟酸

B. 用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷

C. 油脂的種類很多，但它們水解后都一定有一產(chǎn)物相同

D. 反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0

【答案】A

【解析】A、SiO2是酸性氧化物，能溶于氫氟酸是其特殊性，故A錯誤；B、1-溴丙烷（CH3—CH2—CH2Br）分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，峰面比為3:2:2，而2-溴丙烷（CH3—CHBr—CH3）分子中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，峰面比為6:1，所以可用核磁共振氫譜進(jìn)行鑒別，故B正確；C、油脂是高級脂肪酸甘油酯，所以水解產(chǎn)物中都有甘油，故C正確；D、反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，即△H-T△S<0，根據(jù)反應(yīng)方程式可知△S<0，則△H一定小于0，故D正確。本題正確答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列說法正確的是（ ）
A.該電池中Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B.該電池反應(yīng)中MnO2起催化作用
C.該電池工作時電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2
D.該電池正極反應(yīng)式為：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】部分弱酸的電力平衡常數(shù)如下表所示：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

K＝1.77×10-4

K＝4.9×10-10

K1＝4.3×10-7
K2＝5.6×10-11

下列選項正確的是(　　)。
A.2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
B.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C.物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO-) ＜ c(K＋)－c(CN-)
D.c(NH4＋) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，結(jié)論(事實)和對應(yīng)的解釋(事實)均不正確的是（ ）

A. 金剛石的熔、沸點高于晶體硅，因為 C—C 鍵的鍵能大于 Si—Si 鍵的鍵能

B. 二氧化硅晶體中不存在 SiO2分子，因為它含有硅氧四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

C. 稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因為其組成微粒是原子，不存在分子間作用力

D. 立體構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)的分子中，化學(xué)鍵的鍵角可能為60°

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸的化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2S

電離常數(shù)(25 ℃)

1.8×10－5

4.9×10－10

K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15

下列說法正確的是(　　)

A. 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)

B. a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定小于或等于b

C. NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)

D. 某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(OH－)＝10－d mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 2 L 0.1mol·L-1 Na2SO4 溶液中含0.8 NA 個氧原子

B. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1 的 MgCl2 溶液，含有的 Cl-數(shù)為 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O 的分子數(shù)為 NA

D. 常溫常壓下，14 g N2含有的分子數(shù)為 0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(8分，本題需寫出計算過程）將117g NaCl溶于水配制成1 L溶液，

(1)該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為___________。

(2)配制lmol·L-1的NaCl溶液500mL，需該溶液的體積為__________ 。

(3) 向該溶液中再通入一定量的HC1氣體后，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1(假設(shè)溶液體積不變)，則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_________，通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物由Fe、Fe2O3和FeCO3組成�，F(xiàn)稱取一定質(zhì)量的該混合物，將其溶于100 mL 1.25 mol·L－1硫酸中，生成0.56 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，并得到溶液X，測得溶液X中c(H＋)為0.5 mol·L－1(溶液體積變化忽略不計)。下列說法正確的是(　　)

A. 混合物中Fe2O3的物質(zhì)的量為0.025 mol

B. 混合物中FeCO3的物質(zhì)的量為0.03 mol

C. 若溶液X遇KSCN溶液顯紅色，則溶液X中n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.1 mol

D. 若溶液X中n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)，則混合物中n(Fe)＋n(Fe2O3)＋n(FeCO3)＝0.08 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表述正確的是

A. 杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來

B. 超導(dǎo)材料K3C60在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明K3C60是電解質(zhì)

C. 推廣使用煤液化技術(shù)可以減少溫室氣體二氧化碳的排放

D. 用植物秸稈和甘蔗渣等原料造紙并將廢水通過高壓水井壓到地下，可節(jié)約生產(chǎn)成本

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