下列離子方程式書寫正確的是
A.偏鋁酸鈉中通足量的CO2:2AlO2— + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO32—
B.銅制印刷電路板:3Cu + 2Fe3+ == 3Cu2+ + 2Fe
C.SO2氣體通入氯水中:SO2 + Cl2 + 2H2O == 4H+ + Cl—+ SO42—
D.向水玻璃中滴加鹽酸:Na2SiO3 + 2 H+ == H2SiO3 ↓+ 2Na+
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下列說法錯誤的是( )
A.從1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其濃度仍是 1 mol·L-1
B.制成0.5 L 10 mol·L-1的鹽酸,需要HCl氣體112 L(標準狀況)
C.0.5 L 2 mol·L-1的BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023
D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g·cm-3)與10 mL 18.4 mol·L-1的硫酸的濃度是不同的
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配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液,下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是( )
A.容量瓶中原有少量蒸餾水
B.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶后沒有洗滌燒杯
C.未冷卻即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶
D.加水未達到容量瓶刻度線
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將適量銅粉放入硫酸鐵溶液中,完全反應后,溶液中的Cu2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度相等,則已反應的Fe3+和原溶液中Fe3+總物質(zhì)的量之比是
A.2 :3 B.3 :2 C.2 :5 D.1 :2
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⑴磁鐵礦的主要成分是 ;
⑵鉀云母的化學式是K2H4Al6Si6O24,以氧化物形式可表示為 ;
⑶向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,實驗現(xiàn)象是 ;
⑷高溫分解碳酸鈣,選擇合適的坩堝
A.瓷坩堝 B.鐵坩堝 C.氧化鋁坩堝)
⑸生產(chǎn)玻璃的原料有 、 、石灰石
⑹用于太陽能電池板,進行光電轉(zhuǎn)化的重要半導體材料,其主要成分是 ,
⑺寫出一種和氯水漂白原理相同的物質(zhì) 。
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以下物品的發(fā)明與開發(fā),屬于化學對人體健康方面做出巨大貢獻的是( )
A.汽車 B.青霉素
C.農(nóng)藥和化肥 D.電話和電視機
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元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是( )
A.相對原子質(zhì)量遞增,量變引起質(zhì)變
B.原子半徑呈周期性變化
C.原子核外電子排布呈周期性變化
D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
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下列關(guān)于碳纖維增強樹脂基復合材料的說法正確的是( )
A.碳纖維復合材料的基體是碳纖維
B.碳纖維復合材料的增強體是合成樹脂
C.碳纖維復合材料具有韌性好、強度大、質(zhì)脆質(zhì)輕的特點
D.碳纖維復合材料具有可燃性
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