Question

常溫時(shí)，濃度均為0.01mol/L的四種溶液：
①Na₂CO₃溶液，    ②NaHCO₃溶液，    ③H₂CO₃溶液，   ④CH₃COOH溶液。

下列有關(guān)說法不正確的是

1. A.
   上述溶液中，將①和②等體積混合，其溶液中粒子濃度關(guān)系為2c(Na⁺)＝3c(HCO-3)+3c(CO2-3)+3c(H₂CO₃)
2. B.
   上述四種溶液中，由水電離的c(OH^-)的大小關(guān)系為：①>②>④>③
3. C.
   上述四種溶液中，分別加水稀釋，所得溶液中c(H⁺).c(OH^-)的數(shù)值不變
4. D.
   上述四種溶液中，分別加入少量的NaOH固體，此時(shí)溶液的pH均增大

Answer 1

B
等濃度等體積的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液混合，根據(jù)元素守恒，混合后溶液中鈉元素的物質(zhì)的量與碳元素的物質(zhì)的量之比為3:2,，所以A正確；酸會抑制水的電離，酸性越強(qiáng)抑制程度越大所以醋酸溶液中水電離出的c(OH^－)小于碳酸溶液中水電離出的 c(OH^－)，Na₂CO₃和NaHCO₃在溶液中會發(fā)生水解促進(jìn)水的電離，同濃度時(shí)碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，所以碳酸鈉中水電離出的c(OH^－)大于碳酸氫鈉中水電離出的c(OH^－)，所以水電離的c(OH^－)的大小關(guān)系為：①>②>③>④，B錯(cuò)誤；在溶液中只要溫度不變?nèi)芤褐兴�的離子積不發(fā)生變化所以c(H^＋).c(OH^－)的乘積保持不變，C正確；加入氫氧化鈉固體，加入的堿性物質(zhì)所以溶液的pH均增大，D正確；所以答案選B。