X、Y、Z三種不同物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X不可能是（　�。�
分析：將四選項(xiàng)代入驗(yàn)證，若X為Al2O3，則Y為NaAlO2，Z為Al（OH）3；若X為SiO2，則Y為硅酸鈉，Z為硅酸；若X為CO2，則Y為碳酸鈉，Z為碳酸氫鈉；若Z為NH4Cl，與題目中“三種不同物質(zhì)”不符．
解答：解：A．氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁或氫氧化鋁，加熱氫氧化鋁生成氧化鋁，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；
B．二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸，加熱硅酸生成二氧化硅，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B不選；
C．二氧化碳和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱生成二氧化碳，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C不選；
D．氯化銨和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨水，氨水和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，加熱時(shí)氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，屬于開(kāi)放性題目，體現(xiàn)無(wú)機(jī)推斷的一種形式：代入--驗(yàn)證--確定，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度中等，注意對(duì)元素化合物知識(shí)的熟練掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?龍巖模擬）X、Y、Z、Q為短周期非金屬元素，R是長(zhǎng)周期元素．X原子的電子占據(jù)2個(gè)電子層且原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍；Y的基態(tài)原子有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；Z元素在地殼中含量最多；Q是電負(fù)性最大的元素；R+離子只有三個(gè)電子層且完全充滿(mǎn)電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，X、Y、Z、Q、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）R的基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
．
（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小順序?yàn)?!--BA-->
N＞O＞C
N＞O＞C
．
（3）已知Y2Q2分子存在如圖所示的兩種結(jié)構(gòu)（球棍模型，短線(xiàn)不一定代表單鍵）：
①該分子中兩個(gè)Y原子之間的鍵型組合正確的是
C
C

A．僅1個(gè)σ鍵B.1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
C.1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵D．僅2個(gè)σ鍵
②該分子中Y原子的雜化方式是
sp2雜化
sp2雜化

（4）R2+水溶液中存在配合物離子[R（H2O）4]2+，請(qǐng)畫(huà)出[R（H2O）4]2+離子的結(jié)構(gòu)式

（5）X與Y元素可以形成一種超硬新材料，其晶體部分結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該晶體的說(shuō)法正確的是
BCD
BCD

A．該晶體屬于分子晶體
B．此晶體的硬度比金剛石還大
C．晶體的化學(xué)式是X3Y4
D．晶體熔化時(shí)共價(jià)鍵被破壞，沒(méi)有克服范德華力和氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（13分）材料1.某溫度時(shí)，在2L密閉容器中有X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同時(shí)刻各物質(zhì)的量如下表所示，同時(shí)測(cè)得至3min時(shí)吸收熱量75kJ。

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1.00

1.00

0.00

3

0.75

0.50

0.50

5

0.65

0.30

0.70

9

0.60

0.20

0.80

14

0.60

0.20

0.80

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                              。

（2）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                    ?。

（3）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如上圖所示，則：

① t2～t3時(shí)平衡向        （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。

② t4時(shí)被改變的外界條件是         (選擇一個(gè)正確選項(xiàng))

A.升溫    B. 降溫    C.降壓    D.移去部分反應(yīng)物    E.加入負(fù)催化劑

      材料2.另有實(shí)驗(yàn)，利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應(yīng)，探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。部分實(shí)驗(yàn)用表如下：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

溫度/K

鹽酸濃度

/mol·L-1

醋酸濃度/mol·L-1

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

①

298

0.20

 

a.實(shí)驗(yàn)①和②，探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

b.實(shí)驗(yàn)①和③，探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

c.實(shí)驗(yàn)④⑤，探究溫度對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)和鎂與醋酸反應(yīng)速率的影響，哪個(gè)更大一些。

②

308

0.20

 

③

298

0.40

 

④

 

0.20

0.20

⑤

 

 

 

（4）請(qǐng)完成上工作表（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)④⑤的空格）。

（5）上表實(shí)驗(yàn)①中，鎂條消失的時(shí)間為20s。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖如圖。

Ⅰ. 假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中鹽酸體積不變，則要計(jì)算該反應(yīng)的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是           。

Ⅱ.若反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍；溫度相同時(shí)，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請(qǐng)?jiān)趫D中大致畫(huà)出“實(shí)驗(yàn)②”、“實(shí)驗(yàn)④中醋酸實(shí)驗(yàn)”的鎂條質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線(xiàn)，并用②或④注明曲線(xiàn)代表的實(shí)驗(yàn)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010—2011學(xué)年浙江省杭州二中高二下二學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）材料1.某溫度時(shí)，在2L密閉容器中有X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同時(shí)刻各物質(zhì)的量如下表所示，同時(shí)測(cè)得至3min時(shí)吸收熱量75kJ。

t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.60
0.20
0.80
14
0.60
0.20
0.80
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                              。
（2）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                    ?。

（3）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如上圖所示，則：
① t2～t3時(shí)平衡向        （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。
②t4時(shí)被改變的外界條件是        (選擇一個(gè)正確選項(xiàng))
A．升溫B．降溫C．降壓D．移去部分反應(yīng)物 E.加入負(fù)催化劑
材料2.另有實(shí)驗(yàn)，利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應(yīng)，探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。部分實(shí)驗(yàn)用表如下：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
溫度/K
鹽酸濃度
/mol·L-1
醋酸濃度/mol·L-1
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
①
298
0.20
 
a.實(shí)驗(yàn)①和②，探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
b.實(shí)驗(yàn)①和③，探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
c.實(shí)驗(yàn)④⑤，探究溫度對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)和鎂與醋酸反應(yīng)速率的影響，哪個(gè)更大一些。
②
308
0.20
 
③
298
0.40
 
④
 
0.20
0.20
⑤
 
 
 
（4）請(qǐng)完成上工作表（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)④⑤的空格）。
（5）上表實(shí)驗(yàn)①中，鎂條消失的時(shí)間為20s。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖如圖。

Ⅰ. 假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中鹽酸體積不變，則要計(jì)算該反應(yīng)的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是           。
Ⅱ.若反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍；溫度相同時(shí)，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請(qǐng)?jiān)趫D中大致畫(huà)出“實(shí)驗(yàn)②”、“實(shí)驗(yàn)④中醋酸實(shí)驗(yàn)”的鎂條質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線(xiàn)，并用②或④注明曲線(xiàn)代表的實(shí)驗(yàn)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆浙江省高二下二學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）材料1.某溫度時(shí)，在2L密閉容器中有X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同時(shí)刻各物質(zhì)的量如下表所示，同時(shí)測(cè)得至3min時(shí)吸收熱量75kJ。

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1.00

1.00

0.00

3

0.75

0.50

0.50

5

0.65

0.30

0.70

9

0.60

0.20

0.80

14

0.60

0.20

0.80

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                               。

（2）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                     ?。

（3）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如上圖所示，則：

① t2～t3時(shí)平衡向         （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。

② t4時(shí)被改變的外界條件是         (選擇一個(gè)正確選項(xiàng))

A.升溫    B. 降溫     C.降壓    D.移去部分反應(yīng)物    E.加入負(fù)催化劑

       材料2.另有實(shí)驗(yàn)，利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應(yīng)，探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。部分實(shí)驗(yàn)用表如下：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

溫度/K

鹽酸濃度

/mol·L-1

醋酸濃度/mol·L-1

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

①

298

0.20

 

a.實(shí)驗(yàn)①和②，探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

b.實(shí)驗(yàn)①和③，探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

c.實(shí)驗(yàn)④⑤，探究溫度對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)和鎂與醋酸反應(yīng)速率的影響，哪個(gè)更大一些。

②

308

0.20

 

③

298

0.40

 

④

 

0.20

0.20

⑤

 

 

 

（4）請(qǐng)完成上工作表（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)④⑤的空格）。

（5）上表實(shí)驗(yàn)①中，鎂條消失的時(shí)間為20s。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖如圖。

Ⅰ. 假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中鹽酸體積不變，則要計(jì)算該反應(yīng)的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是            。

Ⅱ.若反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍；溫度相同時(shí)，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請(qǐng)?jiān)趫D中大致畫(huà)出“實(shí)驗(yàn)②”、“實(shí)驗(yàn)④中醋酸實(shí)驗(yàn)”的鎂條質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線(xiàn)，并用②或④注明曲線(xiàn)代表的實(shí)驗(yàn)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆福建省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(16分) 已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。

元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

X

原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。

Y

原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子。

Z

在元素周期表的各元素中電負(fù)性?xún)H小于氟。

Q

單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子。

R

核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和

E

原子序數(shù)比R大3

請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）元素Y­的原子核外共有     種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有      種不同能級(jí)的電子。

(2) X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列次序依次為（寫(xiě)元素符號(hào)）       。

（3）X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價(jià)時(shí)的三種氫化物中，沸點(diǎn)由高到低的排列次序依次為（寫(xiě)化學(xué)式）                         。

   (4)R的核外電子排布式為                     。R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是           。

A．[R(H2O)6]Cl3                     B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O              D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

（5）元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E (YH3) x Q 2]+，則中心原子為（寫(xiě)化學(xué)式）       ，配位體為（寫(xiě)化學(xué)式）                       ，x 的值為       。

(6) Y的最低價(jià)氫化物與Z的一種氫化物反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                      。

 

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