Question

已知：A、B、C、D、E、F 在常溫下均為氣體，它們有以下轉化關系（部分反應條件、產(chǎn)物已略去）

請回答下列問題：
（1）將A 點燃后伸人到裝有E 的集氣瓶中，可觀察到的現(xiàn)象是

繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰

．
（2）C 的濃溶液與黑色粉末反應生成E 的化學方程式為

4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（3）若將溶液II 滴人到碘化鉀溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為：

2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂

．
（4）向反應后的溶液中加人適量CCl₄，充分振蕩后靜置，可以觀察到的現(xiàn)象是：

溶液分層，CCl₄層在下層呈紫色，上層近乎無色

．
（5）與溶液I 比較，溶液II中多出的物質是

Cl₂、HClO

（填化學式）．

Answer 1

分析：炭與水在高溫下生成CO與H₂，B與氣體F生成氣體D，D與淡黃色粉末反應生成F，應是CO₂與Na₂O₂反應生成碳酸鈉與氧氣，可推知B為CO，F(xiàn)為O₂，D為CO₂，故A為H₂．氣體E與水反應，光照可得氧氣，可推知E為Cl₂，溶液Ⅱ為氯水，結合轉化關系可知，C為HCl，溶于水得溶液Ⅰ為鹽酸，鹽酸與黑色粉末二氧化錳反應可得氯氣，符合轉化關系，據(jù)此解答．

解答：解：炭與水在高溫下生成CO與H₂，B與氣體F生成氣體D，D與淡黃色粉末反應生成F，應是CO₂與Na₂O₂反應生成碳酸鈉與氧氣，可推知B為CO，F(xiàn)為O₂，D為CO₂，故A為H₂．氣體E與水反應，光照可得氧氣，可推知E為Cl₂，溶液Ⅱ為氯水，結合轉化關系可知，C為HCl，溶于水得溶液Ⅰ為鹽酸，濃鹽酸與黑色粉末二氧化錳反應可得氯氣，符合轉化關系，
（1）將氫氣點燃后伸人到裝有氯氣的集氣瓶中，氫氣在氯氣中繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，
故答案為：繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰；
（2）濃鹽酸與黑色粉末二氧化錳反應生成氯化鎂、氯氣與水，反應方程式為：4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）若將氯水滴入到碘化鉀溶液中，氯氣氧化碘離子生成碘單質，自身被還有為氯離子，反應離子方程式為：2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂，
故答案為：2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂；
（4）向反應后的溶液中加人適量CCl₄，充分振蕩后靜置，萃取溶液中的碘，CCl₄密度比水大，所以會看到：溶液分層，CCl₄層在下層呈紫色，上層近乎無色，
故答案為：溶液分層，CCl₄層在下層呈紫色，上層近乎無色；
（5）與溶液I為鹽酸含有：H₂O、H⁺、Cl^-，溶液Ⅱ為氯水，含有H₂O、Cl₂、HClO、H⁺、Cl^-，溶液II中多出的物質是Cl₂、HClO，
故答案為：Cl₂、HClO．

點評：本題考查無機物推斷，側重C、Cl、Na元素化合物轉化關系考查，比較基礎，注意基礎知識的掌握．