下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是

A.氫氣通過灼熱的CuO粉末        B.二氧化碳通過Na2O2粉末

C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)         D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識回答下列有關(guān)碳和碳的化合物的問題:

(1)汽車尾氣的主要污染物是NO以及燃料燃燒不完全所產(chǎn)生的CO,它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物,為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染,人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體E和F的方法(已知該反應(yīng)△H<0). 在2 L密閉容器中加入一定量NO和CO,當(dāng)溫度分別在T1和T2時,測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表:

物質(zhì)

T/℃ n/mol

NO

CO

E

F

初始

0.100

0.100

0

0

T1

0.020

0.020

0.080

0.040

T2

0.010

0.010

0.090

0.045

①請結(jié)合上表數(shù)據(jù),寫出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式 .

②上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)為K1,T2℃時的平衡常數(shù)為K2,根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算K1= 。根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,溫度T1和T2的關(guān)系是(填序號)__________。

A.T1>T2B.T1<T2 C.T1=T2 D.無法比較

(2)反應(yīng)生成的氣體E經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收,現(xiàn)有0.4molE,若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收,溶液中離子濃度由大到小的順序為: .

(3)已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol,285.8 kJ/mol和283.0 kJ/mol,工業(yè)上利用天然氣(主要成分是CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO和H2,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .

(4)CO還可以用做燃料電池的燃料,某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,該電池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負(fù)極燃?xì),空氣與CO2 的混合氣為正極助燃?xì),制得?650 ℃下工作的燃料電池,寫出其負(fù)極和正極電極反應(yīng)方程式:負(fù)極: ;正極: .

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已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-

下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng),其中不符合反應(yīng)實際的是

A. 2   4   3   2   2    6     B. 0   2   1    0   1   2

C. 2   0   1   2   0    2     D. 2   2   2    2   1   4

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有一無色溶液,可能含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分,做如下實驗:

①取部分溶液,加入適量Na2O2固體,產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。

下列推斷正確的是(  )。

A.肯定有Al3、Mg2、NH、Cl

B.肯定有Al3、Mg2、HCO

C.肯定有K、HCO、MnO

D.肯定有Al3、Mg2、SO

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下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說法錯誤的是

A.玻璃容器可長期盛放各種酸       B.純堿可用于清洗油污

C.濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣       D.Na2S可除去污水中的Cu2+

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下列措施合理的是

A.用SO2漂白紙漿和草帽辮

B.用硫酸清洗鍋爐中的水垢

C.高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

D.用 Na2S作沉淀劑,除去廢水中的Cu2+和Hg2+

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已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

將鐵釘放入硫酸銅溶液中

向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸

將鐵釘放入氯化鐵溶液中

下列判斷正確的是(  )

A. 實驗①和③中的鐵釘只作還原劑

B. 上述實驗證明氧化性:Fe3>Fe2>Cu2

C. 實驗②中Fe2既顯氧化性又顯還原性

D. 實驗③中反應(yīng)的離子方程式為Fe+Fe3=2Fe2

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下列說法正確的是(  )

A.電離時能生成H+的化合物是酸

B.水溶液顯堿性的物質(zhì)是堿

C.電解質(zhì)電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物是堿

D.能與堿發(fā)生反應(yīng)生成水的化合物是酸

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將10 mL充滿NO2和O2混合氣體的試管,倒置在水槽中,反應(yīng)停止后試管內(nèi)剩余2 mL無色氣體,求原混合氣中NO2和O2各多少毫升。

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