3．鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的$\frac{1}{4}$．為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示甲的方案，屬于原電池原理（填“原電池”或“電解池”）；圖乙中乙方案也可降低鐵閘門腐蝕速率，稱為外加電流的陰極保護法保護法．

分析 作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護；在電解池的陰極上的金屬被保護，根據(jù)電解池的工作原理來回答．

解答 解：圖甲應用原電池原理，作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護，電解池的陰極上的金屬被保護，為降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的負極，稱為外加電流的陰極保護法，
故答案為：原電池；外加電流的陰極保護法．

點評 本題考查金屬的腐蝕與防護，為高頻考點，側重于基本理論知識的理解和運用的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，明確原電池和電解池原理是解本題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾．向濾液中加入足量的稀鹽酸，無白色沉淀生成．根據(jù)上述現(xiàn)象，你得出的結論是濾渣一定有的物質是（填化學式，下同）Ag，濾液中一定有的溶質是Zn（NO3）2和Fe（NO3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．現(xiàn)有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固體混合物100g
（1）將該混合物加熱到質量不再減少為止，反應方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，剩下的殘渣為93.8g；該混合物中有16.8g NaHCO3；
（2）將所有殘渣放入燒杯中，加蒸餾水溶解后，配成500ml溶液，配制過程中不需要使用的化學儀器有CF（填選項的字母）．
A．燒杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．膠頭滴管 　　　E．玻璃棒    F．量筒
（3）量取配置好的溶液50ml，向其中加入過量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，共收集到1.12L氣體（標準狀況）．該反應過程的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；則該混合物中有40.8g NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．硼酸（H3BO3）大量應用與玻璃工業(yè)，可以改善玻璃制品的耐熱、透明性能，提高其機械強度．
（1）硼酸加熱至300℃時，分解得到相應的氧化物．該反應的化學方程式是2H3BO3$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$B2O3+3H2O．
（2）硼酸在水溶液中存在如下反應：
H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）    Ka=5.72×10-10 （25℃）
①在實驗室中，如不慎將NaOH溶液沾到皮膚上時，應用大量水沖洗并涂上硼酸．硼酸與NaOH溶液反應的離子方程式是H3BO3+OH-=BO2-+2H2O．
②25℃時，將濃度為0.1mol/L硼酸溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是CD．
A．c（H+）    B．Ka（H3BO3）   C．$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（{{[B（OH{）_4}]}^-}）}}$D．$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（{H_3}B{O_3}）}}$
③25℃時，0.175mol/L硼酸溶液的pH=5．
（3）已知25℃時，Ka（HClO）=3×10-8，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5．
25℃時，pH與體積均相等的H3BO3、HClO、CH3COOH溶液分別于0.5mol/L NaOH溶液反應，恰好完全中和時消耗NaOH溶液的體積分別為V1、V2、V3，則V1、V2、V3由大到小的順序是V1＞V2＞V3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列操作中不正確的是（　�。�
A．過濾時玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸
B．過濾時漏斗下方緊貼燒杯內壁
C．加熱試管內物質時，試管底部與酒精燈燈芯接觸
D．加熱氯酸鉀制取氧氣結束時，先從水槽中移出導氣管，再熄滅酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．T℃時，在3L的密閉容器中充入4mol光氣（COCl2），發(fā)生反應COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g），同時還發(fā)生反應2CO（g）?2C（s）+O2（g），當反應達到平衡時，測得CO（g）和C（s）的物質的量分別為2mol和1mol，則該溫度下，CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）的平衡常數(shù)K為（　�。�
A．$\frac{1}{9}$B．2C．$\frac{1}{3}$D．$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．某小組同學通過對比實驗了解Na2CO3和NaHCO3性質的異同，如表是他們撰寫實驗報告的一部分．
實驗序號實驗步驟（內容）現(xiàn)象
①在貼有標簽a、b的試管中分別加入1.0 g Na2CO3固體和NaHCO3固體，觀察外觀．/
②分別滴入幾滴水，振蕩，摸試管底部．試管
a吸熱現(xiàn)象更明顯（填“a”或“b”）
③繼續(xù)向兩試管中分別加入10.0 mL水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象．/
④再分別向兩試管中滴加2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象．溶液均變紅，顏色較深的試管是
a（填“a”或“b”）．
⑤最后分別向兩溶液中滴加足量鹽酸．紅色褪去，均有無色氣體產(chǎn)生．經(jīng)計算生成氣體的是a
＜b（填“＞”“＜”或“=”）
⑥加熱大試管一段時間．（注：棉花球沾有無水硫酸銅粉末）
/

（1）請幫助該小組同學完成實驗報告中的內容．
（2）已知：20℃時，Na2CO3的溶解度為20.5g．由實驗③（填實驗序號）現(xiàn)象可知，20℃時NaHCO3的溶解度小于20.5g；如果向飽和Na2CO3溶液中不斷通入CO2氣體，離子方程式是2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓．
（3）用化學方程式說明實驗⑥得出結論的原因2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏伽德常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．24g鎂的最外層電子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3 NA
C．標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5 NA
D．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．對乙酰氨基苯酚I（）是最常用的非甾體消炎解熱鎮(zhèn)痛藥，可用如下方法合成：

請回答下列問題：
（1）A．B．C．D．E中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質為CH3CH2OH、CH3CHO（寫結構簡式），H所含官能團的名稱是羥基和氨基；
（2）①②③④中屬于取代反應的是③、④；
（3）關于I的說法不正確的是abcd
a.1mol的I與氫氧化鈉反應消耗1mol氫氧化鈉
b.1mol的I與氫氣反應消耗4mol氫氣
c．可與溴水發(fā)生加成反應
d．分子中的所有原子共面
（4）寫出符合下列條件的D的同分異構體
①五元環(huán)化合物；②含酯基；③可與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣．
（5）寫出反應④的化學方程式：．

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