【題目】下列有機(jī)物發(fā)生的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是( )

A. 乙醇與濃硫酸加熱到140℃ B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛 D. 用乙醇、乙酸與濃H2SO4混合加熱

【答案】B

【解析】A.乙醇與濃硫酸加熱到140℃發(fā)生分子間的脫水反應(yīng),為取代反應(yīng),故A不選;B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng),故B選;C.乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛屬于氧化反應(yīng),故C不選;D.乙醇、乙酸與濃H2SO4混合加熱是乙酸和乙醇發(fā)生了酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng),故D不選;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A、消去→加成→水解 B、加成→消去→取代

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(1)近年來(lái),我國(guó)儲(chǔ)氫碳納米管研究取得重大進(jìn)展,用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯(qǐng)完成并配平下述化學(xué)方程式:

口C+口K2Cr2O7+口______=口CO2↑+口K2SO4+口Cr2(SO4)3+口H2O

(2)甲醇是一種新型燃料,甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol

①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是_______(填字母代號(hào))。

A.隨時(shí)將CH30H與反應(yīng)混合物分離 B.降低反應(yīng)溫度

C.增大體系壓強(qiáng) D.使用高效催化劑

②已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol

則表示lmol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為______________。

③在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃和270℃ 三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為lmol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

請(qǐng)回答:

i)在上述三種溫度中,曲線(xiàn)Z對(duì)應(yīng)的溫度是_________;

ii)利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù),計(jì)算出曲線(xiàn)Z在對(duì)應(yīng)溫度下,反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=__________。

(3)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9。 CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________

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A. ③④⑤B. ④⑤C. ④⑤⑥D. ③④⑤⑥

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【題目】下列烷烴中,常溫下呈氣態(tài)的是 ( )

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A. 元素的非金屬性:X>Z>Y

B. M的單質(zhì)常溫常壓下為氣態(tài)

C. X和M形成的二元化合物的水溶液呈弱酸性

D. Y、Z、M的最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

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