在t℃時，向一密閉容器中放入1molA和1molB，發(fā)生下列反應，A（s）+B（g）?C（g）+2D（g）．平衡時C的含量為m%．若其他條件不變，要按下列配比將物質(zhì)放入容器中，達到平衡時，C的含量仍為m%的是（　　）
①3molA和1molB   ②2molD和A，B，C各1mol   ③1molC和2molD   ④1molC和1molD．
分析：保持溫度體積不變，若按下列配比的物質(zhì)放入該容器中，達平衡時C的含量仍為m%的，說明與原平衡為等效平衡，反應A（s）+B（g）═C（g）+2D（g），A為固體，對平衡移動不影響，故按化學計量數(shù)轉化到左邊，滿足n（B）=1mol，n（A）≥1mol即可．
解答：解：由于保持溫度體積不變，若按下列配比的物質(zhì)放入該容器中，達平衡時C的含量仍為m%的，說明與原平衡為等效平衡，反應A（s）+B（g）═C（g）+2D（g），A為固體，對平衡移動不影響，故按化學計量數(shù)轉化到左邊，滿足n（B）=1mol，n（A）≥1mol，
①3molA和1molB，滿足n（B）=1mol，n（A）≥1mol，故①正確；
②2molD和A，B，C各1mol，不滿足n（B）=1mol，n（A）≥1mol，多出了C的1mol，故②錯誤；
③1molC和2molD，按化學計量數(shù)轉化到左邊，滿足n（B）=1mol，n（A）≥1mol，故③正確；
④1molC和1molD．按化學計量數(shù)轉化到左邊，不滿足n（B）=1mol，n（A）≥1mol，故④錯誤；
正確的有①③，
故選B．
點評：本題考查等效平衡、化學平衡移動等，理解等效平衡原理是解答的關鍵，本題難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?佛山二模）2012年2月27日深圳宣稱進入“200萬輛汽車時代”，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．
（1）汽車內(nèi)燃機工作時引起反應：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時，向5L密閉容器中充入8mol N2和9molO2，5min后達平衡時NO物質(zhì)的量為6mol，該反應的速率υ（NO）為
0.24mol?L-1?min-1
0.24mol?L-1?min-1
；計算該條件下的平衡常數(shù)
1.2
1.2
．
（2）恒溫恒容，能說明反應 2NO（g）?N2（g）+O2（g） 達到平衡的是
AC
AC
（填代號）．
A．單位時間內(nèi)消耗2mol NO，同時消耗1mol N2     
B．NO、N2、O2的濃度之比為2：1：1
C．N2的濃度不再發(fā)生變化                 
D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
（3）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的：
①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
則H2（g）與NO（g）反應生成N2（g）和H2O（l）的熱化學方程式為：
2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
．
②當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．如圖是反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的濃
度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，據(jù)此判斷該反應的△H
＜
＜
0 （填“＞”、“＜”或“無法確定”）．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出NO的濃度在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?宜春模擬）溫度為T時，向4L恒容密閉容器中充入2.0molPCl5，反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），經(jīng)一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表．
t/s 0 50 150 250 350
n（PCl3）/mol 0 0.32 0.38 0.40 0.40
下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．

（1）汽車內(nèi)燃機工作時引起反應：N2（g）+O2（g）=2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時，向5L密閉容器中充入8mol N2和9molO2，5min后達平衡時NO 物質(zhì)的量為6mol，該反應的速率v（NO）為
 
；該條件下的平衡常數(shù)數(shù)值為
 

（2）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的：
①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
則H2（g）與NO（g）反應生成N2（g）和H2O（l）的熱化學方程式為
 
．
②當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．如圖1是反應：
2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，據(jù)此判斷該反應的△H
 
 0 （填“＞”、“＜”或“無法確定”）．若催化劑的表面積增大至S2，則反應在T1、S2條件下達到平衡時NO的濃度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素（CO（NH2）2），即通過陽極反應生成具有強氧化作用的中間產(chǎn)物來氧化代謝產(chǎn)物，原理如圖2：
①電源的負極為
 
 （填“A”或“B”）．
②陽極室中發(fā)生的反應為
 

③電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將
 
；若兩極共收集到氣體13.44L（標準狀況），則除去的尿素為
 
 g（忽略氣體的溶解）．
（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需
時間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗2條件下平衡常數(shù)K=
 
．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣的轉化率，則
a
b
的值
 
（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時V正
 
V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省深圳市南山區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

2012年2月27日深圳宣稱進入“200萬輛汽車時代”，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。

（1）汽車內(nèi)燃機工作時引起反應：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時，向2L密閉容器中充入4mol N2和6molO2，5min后達平衡時NO物質(zhì)的量為4mol，該反應的速率v(N 2)為         ；計算該條件下的平衡常數(shù)（寫出計算過程）。

（2）恒溫恒容，能說明反應 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 達到平衡的是        （填代號）。

A．NO、N2、O2的濃度之比為2∶1∶1

B．N2的濃度不再發(fā)生變化

C．單位時間內(nèi)消耗2 mol NO，同時消耗1 mol N2

D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

（3）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的：

①已知：N2(g)+ O2(g) = 2NO(g)      △H = +180.5kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l)     △H = —285.8kJ/mol

則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為                          。

②當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。下圖是反應：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線，據(jù)此判斷該反應的△H       0 (填“＞”、“＜”或“無法確定”)。若催化劑的表面積S1＞S2 ，在下圖中畫出NO的濃度在T1、S2 條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件。

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

N2O5很不穩(wěn)定，在t℃時有下列兩個可逆反應：N2O5（g）N2O3（g）+O2（g），N2O3（g）N2O（g）+O2（g）。在t℃時，向一密閉定容容器中充入0.0400mol/L N2O5，經(jīng)5min反應達到平衡狀態(tài)，此時O2的濃度為0.0450mol/L，N2O3的濃度為0.0162mol/L，試求：
（1）平衡時N2O5和N2O的濃度。
（2）從反應開始到達到平衡時N2O5（g）的平均反應速率。

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