下列關于硝酸和硫酸的敘述中，錯誤的是(   )
A．濃硝酸和濃硫酸都具有很強的腐蝕性、脫水性
B．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝
C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
A
濃硫酸有強氧化性、吸水性、脫水性，濃硝酸沒有脫水性。A錯誤。常溫情況下鋁、鐵在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化反應，B正確。稀硫酸有酸性也有氧化性，氫離子的氧化性，濃硝酸和稀硝酸都有氧化性，而且都是重要的化工原料。CD正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能證明SO2具有漂白性的實驗是（   ）
A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色B．SO2使溴水褪色
C．SO2使品紅溶液褪色D．SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質的量的SO2和Cl2混合后通入含有品紅和Ba(NO3)2的混合溶液里,發(fā)生的現(xiàn)象是                                                               
�、偃芤汉芸焱噬、谌芤翰煌噬� ③有沉淀生成�、苋芤喝匀煌该�       
A．僅①和④　 B．僅①和③　 C．僅②和③　 D．僅②和④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共16分）防治環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一。二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物。
1．將1.5 mol SO2用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到_________________g石膏（CaSO4?2H2O）。
2．用CH4消除NOx污染的化學方程式為：
CH4＋4NO → 2N2＋CO2＋2H2O；       CH4＋2NO2 → N2＋CO2＋2H2O
現(xiàn)有11.2 L NO2、NO的混合氣體NOx，將其還原為N2，需要4.48 L 的CH4，則混合氣體中NO2、NO的物質的量分別為___________________。（體積都已換算為標準狀況）
3．（1）常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉變?yōu)镹2，同時ZnFe2Oy轉變?yōu)閆nFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5 mol N2，則y＝_______________。
（2）氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oz化學式的氧化物形式為aZnO?bFeO?cFe2O3。已知1 mol ZnFe2Oz最多能使4.0 L（標況）NO1.4轉化為N2。則上述氧化物形式的化學式可具體表示為______________________________。
4．低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術可以同時吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫，反應原理是將NOx氧化成N2O5，通過洗滌形成硝酸鹽，二氧化硫形成硫酸鹽。其主要反應如下：
NO＋O3 → NO2＋O2 ……………………………………………①
2NO2＋O3 → N2O5＋O2 …………………………………………②
N2O5＋2NH3＋H2O → 2NH4NO3 ………………………………③
SO2＋O3＋2NH3＋H2O → (NH4)2SO4＋O2 ……………………④
某熱電廠煙氣中平均含NOx 4.5‰、SO2 9.0‰(體積分數(shù))，壓縮空氣經(jīng)臭氧發(fā)生器變成臭氧空氣，其中O3濃度為90 L/m3，臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應。若流量比為y，請通過計算列出y與x的關系式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在化學學習與研究中類推的思維方法有時會產生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結論中，正確的是（   ）
A．SO2能與堿反應，推測：非金屬氧化物都能與堿反應
B．金屬鈉著火不能用CO2撲滅，推測：金屬鉀著火也不能用CO2撲滅
C．Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，推測：Pb3O4也可表示為PbO·Pb2O3
D．F-Cl-Br-I的單質熔點依次升高，推測：N-P-As-Sb-Bi的單質熔點也依次升高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關SO2說法錯誤的是（  ）
A．單質硫在空氣中燃燒可生成SO2
B．SO2能使品紅溶液褪色是因為它具漂白性，加熱可恢復原本紅色
C．SO2和Cl2都具有漂白作用，所以將兩種氣體等物質的量同時作用于潮濕有色物，可增強漂白作用
D．SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因為它能與NaOH反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列材料最不適宜儲運濃硫酸、濃硝酸的是
A．鐵　　B．銅　　C．陶瓷　　D．鋁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的(   )
A．漂白性B．氧化性C．還原性D．酸性氧化物的性質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，某化學活動小組設計了多種實驗方案。準確稱取W g固體樣品，配成250mL溶液。分成三組進行實驗：
甲組：量取25.00mL上述溶液，加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質量為m1 g
乙組：量取25.00mL上述溶液，加入足量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質量為m2 g
丙組：量取25.00mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進行滴定。消耗KMnO4溶液b mL。
（1）  配制250mLNa2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、滴管和                     。
（2）  在丙組實驗中滴定時是否需要選擇指示劑?            (填“需要”或“不需要”)。滴定終點的顏色變化是              。
（3）  用丙組的實驗數(shù)據(jù)，計算Na2SO3的純度              。
（4）  實驗中發(fā)現(xiàn)，乙組同學測定的Na2SO3純度比甲組和丙組同學的結果都要低。試分析產生上述現(xiàn)象的原因                             。

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