12．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在測(cè)定溶液的pH時(shí)，先用蒸餾水濕潤(rùn)，后用玻璃棒醮取溶液點(diǎn)在試紙中部，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
B．某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42-
C．提純含有少量Ba（NO3）2雜質(zhì)的KNO3溶液，可以使用的方法為加入過(guò)量的K2CO3溶液，過(guò)濾除去沉淀，所得溶液中補(bǔ)加適量HNO3
D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用不完的鈉和白磷應(yīng)直接扔到廢液缸中

分析 A．pH試紙不能實(shí)現(xiàn)濕潤(rùn)；
B．可能生成AgCl沉淀；
C．加入碳酸鉀生成碳酸鋇沉淀，過(guò)量的碳酸鉀與硝酸反應(yīng)；
D．鈉、白磷易燃．

解答 解：A．pH試紙不能實(shí)現(xiàn)濕潤(rùn)，否則溶液濃度減小，測(cè)定pH有誤差，故A錯(cuò)誤；
B．可能生成AgCl沉淀，應(yīng)先加入鹽酸，如無(wú)現(xiàn)象，再加入氯化鋇檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；
C．加入碳酸鉀生成碳酸鋇沉淀，過(guò)量的碳酸鉀與硝酸反應(yīng)，可除去過(guò)量的碳酸鉀，故C正確；
D．鈉、白磷易燃，不能隨意丟棄，防止引起火災(zāi)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)、除雜等問(wèn)題，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列對(duì)NaCl的分類正確的是（　　）
A．混合物B．化合物C．氧化物D．有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）配制成240mL 0.1mol•L-1的鹽酸溶液．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是C（填右圖相應(yīng)儀器的序號(hào)）； 除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是玻璃棒，其作用按使用的先后順序分別是攪拌和引流．
（2）根據(jù)計(jì)算，需要濃鹽酸2.1 mL，下列量程或規(guī)格中，本實(shí)驗(yàn)量筒應(yīng)使用的是A；容量瓶應(yīng)使用C．（在橫線上填寫相應(yīng)的序號(hào)，否則無(wú)分，下同）
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
（3）在量取濃鹽酸后，下列操作先后順序是（用編號(hào)表示）③①④②
①待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是AE．
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤(rùn)洗
C、配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（5）假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、無(wú)影響，在下列橫線上填相應(yīng)序號(hào)）
①容量瓶中有少量蒸餾水c
②燒杯和玻棒沒有洗滌2-3次b
③稀釋濃HCl時(shí)，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中a
④配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中b
⑤若定容時(shí)俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度a．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的電子式
（2）B和D的分子中含有的官能團(tuán)分別是羥基、羧基（寫名稱）
（3）驗(yàn)證D的官能團(tuán)常采用的試劑是NaHCO3溶液或Na2CO3 溶液，寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：
反應(yīng)①CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；加成反應(yīng)
反應(yīng)②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)
（5）以A為原料合成塑料制品，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式nCH2=CH2$→_{△}^{催化劑}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某甲醇（CH3OH）燃料電池原理如圖1所示．

①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+．
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解池的總反應(yīng)離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2OH-．假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測(cè)定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為0.16g（忽略溶液體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．同溫同壓下，若CH4和NH3的體積相同，則質(zhì)量比為16：17；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g NH3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L H2S含有相同數(shù)目的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖是甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是（　　）
甲乙丙丁
AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe（OH）3
BCuCuOCuSO4CuCl2
CNOHNO3NO2NH3
DSiNa2SiO3  SiO2SiF4
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述中正確的是（　　）
A．在稀溶液中1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量，叫做中和熱
B．在101kP時(shí)1mol物質(zhì)燃燒時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱
C．熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)
D．在相同條件下，1 molH20（l）完全分解吸收的熱量與H2、O2化合生成1 molH2O（g）放出的熱量數(shù)值相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．下列四組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同．
①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO
②NaHCO3、NaHSO4、NaNO3、NaHS
③NaOH、Na2CO3、KOH、SO2
④氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鐵膠體、硫酸鐵溶液
（1）四種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：①CO2，②NaNO3，③SO2，④氫氧化鐵膠體．
（2）寫出②組中NaHCO3和NaHSO4反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體應(yīng)將飽和氯化鐵溶液逐滴滴入沸水中，繼續(xù)加熱至紅褐 色時(shí)，停止加熱．

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