【題目】用黃銅礦(主要成分是CuFeS2)生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如下:
(1)已知在反應(yīng)①、②中均生成相同的氣體分子,該氣體具有漂白性。請分別寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式________________、__________________。
(2)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為____________,硫、氧元素相比,第一電離能較大的是______。
(3)反應(yīng)①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是______,分子的空間構(gòu)型是______。
(4)C、Si為同一主族的元素,CO2和SiO2化學(xué)式相似,但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵,SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析,為何C、O原子間能形成,而Si、O原子間不能形成上述π鍵________________。
(5)Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞的邊長為a cm,則Cu2O的密度為__________g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。
【答案】 2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑ 1s22s22p63s23d104s1或[Ar]3d104s1 O sp2 V形 Si的原子半徑較大,Si、O原子間距離較大,p—p軌道“肩并肩”重疊程度較小,不能形成上述穩(wěn)定的π鍵
【解析】
(1)由題給信息知反應(yīng)①是Cu2S和O2反應(yīng)生成Cu2O的反應(yīng),由于Cu元素的化合價(jià)不變,O元素的化合價(jià)降低,則S元素的化合價(jià)一定升高,結(jié)合所學(xué)知識知道生成的物質(zhì)為二氧化硫.化學(xué)方程式為同理,反應(yīng)②是Cu2O和Cu2S反應(yīng)生成Cu的反應(yīng),Cu元素的化合價(jià)降低,元素S的化合價(jià)升高生成二氧化硫,知道了反應(yīng)物和生成物,配平化學(xué)方程式即可;(2)Cu是29號元素,原子核外電子數(shù)為29,根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫銅的基態(tài)原子電子排布式;同主族元素第一電離能自上而下逐漸減。(3)根據(jù)SO2中S原子采用sp2雜化進(jìn)行分析;(4)Si原子比C原子半徑大,Si、O原子間距離較大;(5)根據(jù)密度=計(jì)算。
(1)由題給信息知反應(yīng)①是Cu2S和O2反應(yīng)生成Cu2O的反應(yīng),由于Cu元素的化合價(jià)不變,O元素的化合價(jià)降低,則S元素的化合價(jià)一定升高,結(jié)合所學(xué)知識知道生成的物質(zhì)為二氧化硫.化學(xué)方程式為2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;反應(yīng)②是Cu2O和Cu2S反應(yīng)生成Cu的反應(yīng),Cu元素的化合價(jià)降低,元素S的化合價(jià)升高生成二氧化硫,化學(xué)方程式為2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2;(2)Cu是29號元素,原子核外電子數(shù)為29,銅的基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23d104s1或[Ar]3d104s1,同主族元素第一電離能自上而下逐漸減小,所以第一電離能較大的是O;(3)由(1)分析知反應(yīng)①②生成的相同氣體分子是SO2,SO2中價(jià)層電子對個數(shù)=2+(6-2×2)=3,所以S原子采用sp2雜化,由于含有一個孤電子對,其空間構(gòu)型是V型;(4)CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵,SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵,是因Si原子比C原子半徑大,Si、O原子間距離較大,P-P軌道肩并肩重疊程度較小,不能形成上述穩(wěn)定的π鍵,故答案為:Si原子比C原子半徑大,Si、O原子間距離較大,P-P軌道肩并肩重疊程度較小,不能形成上述穩(wěn)定的π鍵;(5)O原子在晶胞的頂點(diǎn)和體心,故O原子數(shù)=8=2,Cu原子全部在體心,故Cu原子數(shù)=4,即一個氧化亞銅晶胞中有2個O原子和4個Cu原子,則該氧化物的密度===。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近兩年流行喝果醋,蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì),蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列說法不正確的是( )
A. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)
B. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
C. 1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng)最多可以產(chǎn)生1.5mol H2
D. 1mol蘋果酸與NaHCO3溶液反應(yīng)最多消耗3mol NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從海水中可以提取很多有用的物質(zhì),例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘;钚蕴课椒ㄊ枪I(yè)提碘的方法之一,其流程如下:
資料顯示:Ⅰ.pH=2時(shí),NaNO2溶液只能將I-氧化為I2,同時(shí)生成NO;
Ⅱ.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;
Ⅲ.5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O;
Ⅳ.I2在堿性溶液中反應(yīng)生成I-和IO3-。
(1)反應(yīng)①的離子方程式_____________。
(2)方案甲中,根據(jù)I2的特性,分離操作X的名稱是________________。
(3)已知:反應(yīng)②中每吸收3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子,其離子方程式是_______________。
(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強(qiáng)氧化劑,但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價(jià)格較高的NaNO2,原因是_______________。
(5)方案乙中,已知反應(yīng)③過濾后,濾液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。請分別檢驗(yàn)濾液中的I-、IO3-,將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液
A.濾液用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在。
B._______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì):①H3O+、赱Cu(NH3)4]2+ ③CH3COO-、躈H3、軨H4中存在配位鍵的是
A. ①② B. ①③ C. ④⑤ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說法正確的是
A.高純度的硅單質(zhì)用于制作光導(dǎo)纖維
B.合金相對于金屬單質(zhì),其硬度更大、熔沸點(diǎn)更高
C.為了增加食物的營養(yǎng)成分,可以大量使用食品添加劑
D.過氧化鈉可以用在潛艇和呼吸面罩中作供氧劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系,根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是
A. 可用KI淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘
B. 足量Cl2能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl
C. 由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl2>I2>IO3-
D. 途徑Ⅱ中若生成1 mol I2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】100℃時(shí),向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是:
A. 此時(shí)水的離子積Kw=1×10-14 B. 水電離出的c(H+)=1×10-10molL-1
C. 水的電離程度隨溫度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個小燒杯里,加入20 晶體,將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上。然后加入10 晶體,并立即用玻璃棒快速攪拌。
(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有:玻璃片與小燒杯粘在一起;燒杯中產(chǎn)生__________的氣體;反應(yīng)混合物成糊狀,出現(xiàn)糊狀的原因是反應(yīng)中有__________生成。
(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
(3)通過__________現(xiàn)象,說明該反應(yīng)為__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),這是由于反應(yīng)物的總能量__________(填“小于”或“大于”)生成物的總能量。
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【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為。下列有關(guān)說法正確的是
A. 正極反應(yīng)式:
B. 放電過程中,向負(fù)極移動
C. 常溫時(shí),在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成10.35gPb
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