16．如表操作不能達到目的是（　�。�
選項目的操作
A配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液將25 g CuSO4•5H20溶于100 mL蒸餾水中
B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的濃溶液，冷卻結晶，過濾、洗滌
C檢驗某溶液中是否含硫酸根向溶液中先加鹽酸后加氯化鋇
D確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁
A．AB．BC．CD．D

分析 A．水的體積不等于溶液的體積；
B．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同，可用重結晶法分離；
C．先加入鹽酸酸化，排除銀離子、亞硫酸根離子等干擾；
D．氯化鈉和氯化鈣不反應，碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀．

解答 解：A．水的體積不等于溶液的體積，應加水至溶液的體積等于100mL，故A錯誤；
B．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同，可用重結晶法分離，故B正確；
C．先加入鹽酸酸化，排除銀離子、亞硫酸根離子等干擾，再加氯化鋇溶液，生成白色沉淀可檢驗存在SO42-，故C正確；
D．氯化鈉中若含有碳酸鈉，溶液中滴加氯化鈣會生成碳酸鈣白色沉淀，若沒有碳酸鈉，則沒有白色沉淀產(chǎn)生，故D正確．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質的分離、檢驗和溶液的配制等知識，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質的性質的異同以及實驗的合理性和可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．有4種碳骨架如下的烴，下列說法不正確的是（　�。�
A．a和d互為同素異形體B．b和c互為同系物
C．a和d都能發(fā)生加成反應D．只有b和c能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）該反應中的氧化劑與還原劑物質的量之比是1：5．
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性強（選填“強”或“弱”）．
（4）如反應中轉移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為22.4L．
（5）某同學欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列問題：
①配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
②應用托盤天平稱取KMnO4固體7.9g．
③不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差．分析下列操作對實驗結果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺〤D
A．加水定容時俯視刻度線
B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．實驗室用自來水制取蒸餾水時：在蒸餾燒瓶中加入約$\frac{1}{3}$體積的自來水，再加入幾粒碎瓷片，其作用是防止加熱時出現(xiàn)暴沸．使用的玻璃儀器中，冷凝管的作用是將水蒸氣冷凝成液態(tài)水．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．Na2O2與水的反應實際是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反應放出的熱量使部分H2O2受熱分解：2H2O2═2H2O+O2↑．為了測定某過氧化鈉固體的純度，今做如下實驗：
①稱取過氧化鈉固體2.00g
②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中
③向過氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在112mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平
④將燒瓶中的液體轉移到250mL的容量瓶中，洗滌并將洗滌液也轉入容量瓶，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切
⑤取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至終點時用去了24.20mL KMnO4溶液（此時錳全部以Mn2+ 存在）
（1）有500mL、250mL、150mL的量筒備用，應選用量程為150mL的量筒
（2）該實驗應選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管
（3）在步驟③測量氣體體積時，必須待燒瓶和量筒內(nèi)的氣體都冷卻到室溫時進行，若此時量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面（如圖），立即讀數(shù)會使Na2O2的純度偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）；應進行的操作是應慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好與水槽中液面相平．
（4）在步驟⑤中反應的離子方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O判定滴定達到終點的依據(jù)是滴入最后一滴溶液剛好由無色變?yōu)闇\紫紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色．
（5）該過氧化鈉的純度為62.6%（用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)；實驗中得到的氣體體積均看作為標準狀況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，濃度為0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0，濃度為0.1mol/L的一元堿BOH溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10-12．將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液中離子濃度大小關系正確的是（　　）
A．c（OH-）＞c（H+）＞c（B+）＞c（A-）B．c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．
（1）圖1是電解食鹽水的工業(yè)模擬圖
①電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
②溶液A是氫氧化鈉濃溶液

（2）圖2是實驗室常用的電解池裝置，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①在X（填X或Y）極附近觀察溶液變紅．
②Y電極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色
（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是純銅，電極反應式是Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．金屬銅及其化合物在生產(chǎn)和生活中都有重要的應用．
（1）寫出銅原子價電子層的電子排布式：3d104s1．
（2）銅粉可以做成焰火，燃燒時，火焰發(fā)出綠色的光，請你用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：燃燒時，銅離子中的基態(tài)電子獲得能量，從內(nèi)層軌道躍遷到外層另一軌道，躍遷到新軌道的電子處于一種不穩(wěn)定狀態(tài)，它隨即會跳回到原軌道，并向外界釋放能量（光能）而發(fā)光．
（3）圖1是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為1：5．

（4）無水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍色．科學家通過X射線確定出膽礬的結構，其結構可用圖2表示，膽礬晶體中除共價鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在的兩種作用是氫鍵和離子鍵．
（5）[Cu（NH3）4]2+ 具有對稱的空間構型，[Cu（NH3）4]2+ 中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構型為平面正方形．
（6）某種含Cu2+的化合物催化丙烯醇制備丙醛的反應為此空刪去HOCH2CH═CH2→CH3CH2CHO，在丙烯醇分子中共有9個σ鍵，其中碳原子的雜化方式是sp2、sp3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)下列各組溶解度曲線圖，判斷分離提純方法．

（1）觀察圖1中Na2SO4和Na2SO4•10H20的溶解度曲線（g/100g水）．由Na2SO4溶液得到Na2SO4固體的操作為將溶液升溫結晶、趁熱過濾、用乙醇洗滌后干燥，用乙醇洗滌而不用水洗滌的原因是防止形成Na2SO4•10H2O
（2）根據(jù)圖2所示相關物質的溶解度曲線，在實驗室中提純過硫酸鉀產(chǎn)品的實驗具體操作依次為將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中，在不超過80℃的條件下加熱濃縮，冷卻結晶，過濾，用冷水洗滌，干燥．
（3）如圖1是紅礬鈉（Na2Cr2O7•2H2O）和Na2SO4的溶解度曲線．從Na2Cr2O7和　Na2SO4的混合溶液中提取紅礬鈉的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾．趁熱過濾的目的是有利于硫酸鈉結晶析出，可以防止Na2Cr2O7•2H2O結晶析出；然后將濾液冷卻結晶，從而析出紅礬鈉．

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