16．如表操作不能達(dá)到目的是（　　）
選項(xiàng)目的操作
A配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液將25 g CuSO4•5H20溶于100 mL蒸餾水中
B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的濃溶液，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌
C檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蛩岣?/TD>向溶液中先加鹽酸后加氯化鋇
D確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁
A．AB．BC．CD．D

分析 A．水的體積不等于溶液的體積；
B．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同，可用重結(jié)晶法分離；
C．先加入鹽酸酸化，排除銀離子、亞硫酸根離子等干擾；
D．氯化鈉和氯化鈣不反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀．

解答 解：A．水的體積不等于溶液的體積，應(yīng)加水至溶液的體積等于100mL，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同，可用重結(jié)晶法分離，故B正確；
C．先加入鹽酸酸化，排除銀離子、亞硫酸根離子等干擾，再加氯化鋇溶液，生成白色沉淀可檢驗(yàn)存在SO42-，故C正確；
D．氯化鈉中若含有碳酸鈉，溶液中滴加氯化鈣會(huì)生成碳酸鈣白色沉淀，若沒有碳酸鈉，則沒有白色沉淀產(chǎn)生，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的分離、檢驗(yàn)和溶液的配制等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的合理性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．有4種碳骨架如下的烴，下列說法不正確的是（　　）
A．a和d互為同素異形體B．b和c互為同系物
C．a和d都能發(fā)生加成反應(yīng)D．只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：5．
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)（選填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L．
（5）某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列問題：
①配制KMnO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
②應(yīng)用托盤天平稱取KMnO4固體7.9g．
③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差．分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）CD
A．加水定容時(shí)俯視刻度線
B．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．實(shí)驗(yàn)室用自來水制取蒸餾水時(shí)：在蒸餾燒瓶中加入約$\frac{1}{3}$體積的自來水，再加入幾粒碎瓷片，其作用是防止加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸．使用的玻璃儀器中，冷凝管的作用是將水蒸氣冷凝成液態(tài)水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．Na2O2與水的反應(yīng)實(shí)際是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反應(yīng)放出的熱量使部分H2O2受熱分解：2H2O2═2H2O+O2↑．為了測(cè)定某過氧化鈉固體的純度，今做如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取過氧化鈉固體2.00g
②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中
③向過氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在112mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平
④將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，洗滌并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切
⑤取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至終點(diǎn)時(shí)用去了24.20mL KMnO4溶液（此時(shí)錳全部以Mn2+ 存在）
（1）有500mL、250mL、150mL的量筒備用，應(yīng)選用量程為150mL的量筒
（2）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管
（3）在步驟③測(cè)量氣體體積時(shí)，必須待燒瓶和量筒內(nèi)的氣體都冷卻到室溫時(shí)進(jìn)行，若此時(shí)量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面（如圖），立即讀數(shù)會(huì)使Na2O2的純度偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）；應(yīng)進(jìn)行的操作是應(yīng)慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好與水槽中液面相平．
（4）在步驟⑤中反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O判定滴定達(dá)到終點(diǎn)的依據(jù)是滴入最后一滴溶液剛好由無色變?yōu)闇\紫紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色．
（5）該過氧化鈉的純度為62.6%（用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)；實(shí)驗(yàn)中得到的氣體體積均看作為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，濃度為0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0，濃度為0.1mol/L的一元堿BOH溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10-12．將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（OH-）＞c（H+）＞c（B+）＞c（A-）B．c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．
（1）圖1是電解食鹽水的工業(yè)模擬圖
①電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
②溶液A是氫氧化鈉濃溶液

（2）圖2是實(shí)驗(yàn)室常用的電解池裝置，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①在X（填X或Y）極附近觀察溶液變紅．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色
（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．金屬銅及其化合物在生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用．
（1）寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式：3d104s1．
（2）銅粉可以做成焰火，燃燒時(shí)，火焰發(fā)出綠色的光，請(qǐng)你用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：燃燒時(shí)，銅離子中的基態(tài)電子獲得能量，從內(nèi)層軌道躍遷到外層另一軌道，躍遷到新軌道的電子處于一種不穩(wěn)定狀態(tài)，它隨即會(huì)跳回到原軌道，并向外界釋放能量（光能）而發(fā)光．
（3）圖1是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為1：5．

（4）無水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍(lán)色．科學(xué)家通過X射線確定出膽礬的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)可用圖2表示，膽礬晶體中除共價(jià)鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在的兩種作用是氫鍵和離子鍵．
（5）[Cu（NH3）4]2+ 具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+ 中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形．
（6）某種含Cu2+的化合物催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)為此空刪去HOCH2CH═CH2→CH3CH2CHO，在丙烯醇分子中共有9個(gè)σ鍵，其中碳原子的雜化方式是sp2、sp3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)下列各組溶解度曲線圖，判斷分離提純方法．

（1）觀察圖1中Na2SO4和Na2SO4•10H20的溶解度曲線（g/100g水）．由Na2SO4溶液得到Na2SO4固體的操作為將溶液升溫結(jié)晶、趁熱過濾、用乙醇洗滌后干燥，用乙醇洗滌而不用水洗滌的原因是防止形成Na2SO4•10H2O
（2）根據(jù)圖2所示相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線，在實(shí)驗(yàn)室中提純過硫酸鉀產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)具體操作依次為將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中，在不超過80℃的條件下加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，用冷水洗滌，干燥．
（3）如圖1是紅礬鈉（Na2Cr2O7•2H2O）和Na2SO4的溶解度曲線．從Na2Cr2O7和　Na2SO4的混合溶液中提取紅礬鈉的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾．趁熱過濾的目的是有利于硫酸鈉結(jié)晶析出，可以防止Na2Cr2O7•2H2O結(jié)晶析出；然后將濾液冷卻結(jié)晶，從而析出紅礬鈉．

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