Question

5．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（　　）

• A． 達(dá)到平衡時，X與Y 的濃度相等
• B． 將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$
• C． 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol/（L•s）
• D． 若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

Answer 1

分析 經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，則
       2X（g）+Y（g）?Z（g）
開始   1             1          0
轉(zhuǎn)化  0.6          0.3         0.3
平衡 0.4          0.7          0.3
A．平衡時X、Y的物質(zhì)的量不相等；
B．將容器體積變?yōu)?0 L，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動；
C．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
D．升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，可知升高溫度，平衡逆向移動．

解答 解：經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，則
       2X（g）+Y（g）?Z（g）
開始   1             1          0
轉(zhuǎn)化  0.6          0.3         0.3
平衡 0.4          0.7          0.3
A．平衡時X、Y的物質(zhì)的量不相等，則二者濃度不等，故A錯誤；
B．將容器體積變?yōu)?0 L，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，則Z的平衡濃度變小于原來的$\frac{1}{2}$，故C錯誤；
C．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.6mol}{10L}}{60s}$=0.001 mol/（L•s），故C錯誤；
D．升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，可知升高溫度，平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握平衡三段法、速率計算、平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項B為解答的難點，題目難度不大．