利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4 ],生產(chǎn)硫酸亞鐵和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)步驟如下:

請(qǐng)回答:
(1)步驟①中分離操作的名稱是_______;步驟⑥必須控制一定的真空度,原因是______________
(2)廢液中的TiOSO4在步驟①能水解生成濾渣(主要成分為TiO2?xH2O)的化學(xué)方程式為_(kāi)________
_                        ;步驟④的離子方程式為_(kāi)___________________________________。
(3)用平衡移動(dòng)原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因______________________________。
(4)配平酸性高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式:
_____ Fe2+ + _____ MnO4 + _____ H+ = _____Fe3+ +_____ Mn2+ +_____
取步驟②所得晶體樣品a g,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液,取出20. 00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng))。若消耗0.1000 mol·L1 KMnO4溶液20.00mL,則所得晶體中FeSO4? 7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(以含a的式子表示) _____________________。


(1)過(guò)濾(1分);有利于水分蒸發(fā),防止Fe2+被氧化(2分)
(2)TiOSO4+(x+1)H2O=TiO2·xH2O↓+H2SO4(2分)
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑(2分)
(3)FeCO3(s)Fe2+(aq)+ CO32-(aq)   CO32-與乳酸電離出的H+結(jié)合成弱酸(分解為CO2),濃度降低,平衡向右移動(dòng),使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液(2分)
(4)5、1、8、5、1、4H2O (2分)    13.9/a(3分)

解析試題分析:本題利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液,生產(chǎn)硫酸亞鐵和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。
(1)經(jīng)過(guò)步驟①得到了濾渣和硫酸亞鐵溶液可知是過(guò)濾,步驟⑥必須控制一定的真空度,原因是有于水分的蒸發(fā),以及防止Fe2+被氧化;
(2)既然是水解肯定有水參與,另外已知產(chǎn)物有TiO2·xH2O,據(jù)質(zhì)量守恒可分析出另一產(chǎn)物是H2SO4,從而得出水解方程式;
(3)首先碳酸鐵存在沉淀溶解平衡,然后乳酸電離出的氫離子與碳酸根結(jié)合,促使沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)。
(4)根據(jù)得失電子守恒可以將方程式配平,利用化學(xué)方程式中Fe2+和MnO4的計(jì)量關(guān)系可進(jìn)行計(jì)算:FeSO4? 7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.1000 mol·L1×0.02L×5×5×278g.mol1/ag=13.9/a。
考點(diǎn):本題以工藝流程為基礎(chǔ),考元素及化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、化學(xué)方程式的書(shū)寫以及化學(xué)計(jì)算等相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

為了檢驗(yàn)市場(chǎng)上常見(jiàn)兩種金屬飲料瓶的主要成分,某小組取甲、乙兩種飲料瓶,將其剪碎作為樣品,分別按下述步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
I.取少量樣品于試管中,加入鹽酸,充分反應(yīng)后過(guò)濾。
II.取少量濾液于試管中,向其中滴加氫氧化鈉溶液。
步驟II的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:

樣品甲
生成白色沉淀,繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液,沉淀消失
樣品乙
生成白色沉淀,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色
 
(1)樣品甲中金屬的主要成分是         ,生成白色沉淀反應(yīng)的離子方程式是                。
(2)樣品乙進(jìn)行步驟I后所得濾液中一定含有的金屬離子是       ,白色沉淀變?yōu)榧t褐色反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                           。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

Fe2O3具有廣泛的用途。
甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知:在高溫下煅燒FeCO3 可以得到Fe2O3。為了進(jìn)一步驗(yàn)證此結(jié)論,他做了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)操作

取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中,高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕,冷卻至室溫。

取少量實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ所得固體放于一潔凈的試管中,用足量的稀硫酸溶解。

向?qū)嶒?yàn)步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液,溶液變紅。
由此甲同學(xué)得出結(jié)論:4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2
(1)寫出實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                
(2)乙同學(xué)提出了不同的看法:煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4,因?yàn)镕e3O4也可以溶于硫酸,且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ進(jìn)行了補(bǔ)充改進(jìn):檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要選擇的試劑是__________(填序號(hào))。
a.氯水        b.氯水+KSCN溶液        c. K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀溶液)   
(3)丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是                                           。
(4)丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知,煅燒FeCO3的產(chǎn)物中,的確含有+2價(jià)鐵元素。于是他設(shè)計(jì)了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法:先向FeCO3中依次加入試劑:
稀硫酸、        (填名稱)和          (填名稱);再____________(填操作名稱),灼燒,即可得到Fe2O3
(5)工業(yè)上通過(guò)控制樣品的質(zhì)量,使滴定時(shí)消耗KMnO4溶液體積數(shù)為c mL,菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%,可以簡(jiǎn)化測(cè)量。
某同學(xué)取含F(xiàn)eCO3 c%的菱鐵礦a g,用足量稀硫酸溶解后,再用0.0200mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定(KMnO4被還原成Mn2+),最終消耗KMnO4溶液c mL。假定礦石中無(wú)其他還原性物質(zhì),則所取菱鐵礦的質(zhì) 量a="_____________" g。(FeCO3的摩爾質(zhì)量為116 g·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某;瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),并探究固體產(chǎn)物成分(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)。

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                    。
(2)虛線框圖C的氣體收集裝置是下圖中的           (選填字母編號(hào))。

(3)反應(yīng)停止,待B管冷卻后,稱量,得到固體質(zhì)量為28.8g。再向固體中加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng),并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 

試劑a的化學(xué)式是            ,試劑b的化學(xué)式是            ;加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是(用離子方程式表示)                                  
(4)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過(guò)量氯水,放置一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)深紅色褪去,現(xiàn)請(qǐng)對(duì)褪色原因進(jìn)行探究。首先提出假設(shè)。假設(shè)1:溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài);假設(shè)2:
                                                                  ;為了對(duì)所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證,實(shí)驗(yàn)方案是                                       
                                                                       。
(5)根據(jù)所給數(shù)據(jù),可計(jì)算出反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后,得到紅色金屬M(fèi)和金屬E并進(jìn)行如下框圖所示轉(zhuǎn)化,獲得高效凈水劑K2EO4。
(答題時(shí),化學(xué)式及化學(xué)方程式中的M、E均用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):

(1)寫出M溶于稀混合液的離子方程式:                              。
(2)檢驗(yàn)X中陽(yáng)離子的方法和現(xiàn)象是                                                 。
(3)某同學(xué)取X的溶液在空氣中放置后,酸化并加入KI和淀粉溶液,溶液變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式:                              、                                   。
(4)由MSO4的藍(lán)色溶液經(jīng)一系列操作可以獲得藍(lán)色晶體,這些操作中用到的實(shí)驗(yàn)儀器除了酒精燈、蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)外,還需要用到的玻璃儀器有              、           (填寫儀器名稱)。
(5)某同學(xué)利用H2還原MO來(lái)測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量,下圖是測(cè)定裝置示意圖,A中試劑是鹽酸。

①儀器B中應(yīng)裝入          ,裝置D的作用                        ;
②連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后,應(yīng)首先“加熱反應(yīng)管E”還是“從A瓶中逐滴加入液體” ?
                          在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是                        

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3,裝置如圖所示(氣密性已檢驗(yàn),部分夾持裝置略):

(1)D中產(chǎn)生NaHCO3的化學(xué)方程式是     。
(2)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋B中溶液的作用      
(3)當(dāng)D中有大量白色固體析出時(shí),停止實(shí)驗(yàn),將固體過(guò)濾、洗滌、干燥備用。為確定固體的成分,實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)方案如下(稱取一定質(zhì)量的固體,配成1000 mL溶液作為樣液,其余固體備用):
① 方案1:取樣液與澄清的Ca(OH)2溶液混合,出現(xiàn)白色沉淀。
實(shí)驗(yàn)小組對(duì)現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進(jìn)行分析,認(rèn)為該方案不合理,理由是      。
② 方案2:取樣液與BaCl2溶液混合,出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生。
實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為固體中存在NaHCO3,其離子方程式是     。
該小組認(rèn)為不能確定是否存在Na2CO3,你認(rèn)為該結(jié)論是否合理?_____。
③ 方案3:實(shí)驗(yàn)小組中甲、乙同學(xué)利用NaHCO3的不穩(wěn)定性進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
甲同學(xué):取樣液400 mL,用pH計(jì)測(cè)溶液pH,再水浴加熱蒸發(fā)至200 mL,接下來(lái)的操作是      ,結(jié)果表明白色固體中存在NaHCO3。為進(jìn)一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO3,結(jié)合甲同學(xué)實(shí)驗(yàn),還應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是     。
乙同學(xué):利用儀器測(cè)定了固體殘留率隨溫度變化的曲線,如下圖所示。

a. 根據(jù)A點(diǎn)坐標(biāo)得到的結(jié)論是     。
b. 根據(jù)B點(diǎn)坐標(biāo),計(jì)算殘留固體中n(NaHCO3:n(Na2CO3))=       
通過(guò)上述實(shí)驗(yàn),該小組認(rèn)為,可以向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2制備NaHCO3。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

下圖是Na2O2和CO2定性、定量實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖。

注射器1中抽取了100mL CO2,U型管中裝有適量小玻璃珠和約1.5g Na2O2粉末。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),打開(kāi)K1、K2、K4止水夾,關(guān)閉K3止水夾,推動(dòng)注射器1活塞,緩緩將CO2壓至U型管,注射器2活塞緩緩向外移動(dòng)。回答下列問(wèn)題:(本題不考慮注射器內(nèi)壁的磨擦阻力)
(1)U型管內(nèi)的玻璃珠并不參與反應(yīng),其所起的作用除防止過(guò)氧化鈉粉末被吹走外,另一個(gè)重要作用是             。
(2)U型管中可觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象是         
(3)注射器I活塞推到底后,注射器2中收集到的氣體大于50mL,其原因除可能仍還含CO2外,還有一個(gè)重要原因是        
(4)為了使剩余氣體中二氧化碳能反應(yīng)完,接下來(lái)的操作是          
(5)要證明反應(yīng)產(chǎn)物之一為氧氣,最為方便的實(shí)驗(yàn)方法是           。
(6)本實(shí)驗(yàn)結(jié)束后固體產(chǎn)物板結(jié),難以從U型管中取出,為了要證明固體產(chǎn)物中含有碳酸鹽,實(shí)驗(yàn)時(shí)還需要從如下圖示儀器和試劑中選擇       (填字母)。當(dāng)裝置和藥品都安裝完畢后,接下來(lái)的操作步驟是            。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列物質(zhì)中,可以用于制造半導(dǎo)體的是

A.鋁B.石墨C.晶體硅D.二氧化硅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列反應(yīng)中,光照對(duì)反應(yīng)幾乎沒(méi)有影響的是(     )

A.氯氣與氫氣反應(yīng) B.次氯酸分解 C.甲烷與氯氣反應(yīng) D.甲烷與氧氣反應(yīng)

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