Question

硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會(huì)生成紅色的碘化汞沉淀，為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，研究人員設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置，結(jié)果電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，下列分析正確的是（　　）

• A、如圖裝置的電流方向是從C₁到C₂
• B、C₁是負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)是2I^-?I₂+2e^-
• C、K⁺離子向C₁電極流動(dòng)
• D、裝置發(fā)生的總反應(yīng)是Hg²⁺+2I^-?HgI₂↓

Answer 1

分析：探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，研究人員設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置，結(jié)果電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明有電流形成，證明形成了原電池反應(yīng)，碘離子具有還原性，C₁做負(fù)極，失電子生成碘單質(zhì)，電極反應(yīng)為2I^--2e^-═I₂；C₂做正極，溶液中汞離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電流方向是從正極流向負(fù)極．

解答：解：電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明有電流形成，證明形成了原電池反應(yīng)，碘離子具有還原性，C₁做負(fù)極，失電子生成碘單質(zhì)，電極反應(yīng)為2I^--2e^-═I₂；C₂做正極，溶液中汞離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電流方向是從正極流向負(fù)極；
A、分析可知C₁為負(fù)極，C₂為正極，電流是從正極C₂流向負(fù)極C₁，故A錯(cuò)誤；
B、C₁是負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)是2I^--2e^-═I₂，故B正確；
C、鹽橋中陽(yáng)離子移向硝酸汞溶液中，向C₂電極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、裝置中發(fā)生的反應(yīng)是原電池反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)中的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，電荷不守恒，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理的分析判斷，電極分析，電極書寫和原理理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．