鐵是人類較早使用的金屬之一.運用鐵的有關(guān)知識,回答下列問題:
(1)據(jù)有關(guān)報道,目前已能冶煉純度高達99.9999%的鐵,關(guān)于純鐵的如下敘述中,正確的是
B
B
(填序號).
A.硬度比生鐵高B.在冷的濃硫酸中鈍化
C.不能與鹽酸反應(yīng)D.與不銹鋼成分相同
(2)向沸水中逐滴滴加飽和FeC13溶液,至液體呈透明的紅褐色,形成該分散系的分散質(zhì)直徑范圍是
1~100
1~100
nm.
(3)電子工業(yè)需用30%的FeC13溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板.請寫出FeC13溶液與銅反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
,檢驗反應(yīng)后的溶液中還存在Fe3+的試劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
分析:(1)A.合金的硬度比各成分金屬的大;
B.鐵遇冷的濃硫酸能鈍化;
C.鐵能與鹽酸反應(yīng);
D.不銹鋼基本合金元素還有鎳、鉬、鈦、鈮、銅、氮等;
(2)向沸水中逐滴滴加1mol?L-1 FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色得到氫氧化鐵膠體;
(3)金屬銅可以和三價鐵之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),三價鐵離子遇到硫氰化鉀溶液變紅色.
解答:解:(1)A.生鐵是合金,硬度比純鐵大,故A錯誤;
B.濃硫酸具有強氧化性,能使鐵發(fā)生鈍化,故B正確;
C.鐵是一種較活潑的金屬,能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,故C錯誤;
D.純鐵與不銹鋼成分不同,故D錯誤;
故選B;
(2)氫氧化鐵膠體的微粒直徑范圍是1~100nm,故答案為:1~100;
(3)金屬銅可以和三價鐵之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,F(xiàn)e3+>Cu2+;所以根據(jù)金屬活動順序表,氧化性是Cu2+>Fe2+,三價鐵離子遇到硫氰化鉀溶液變紅色,
故答案為:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+; KSCN溶液.
點評:本題考查學(xué)生鐵及化合物的性質(zhì),注意二價鐵離子與三價鐵離子的轉(zhuǎn)化,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

金屬的使用是人類拓展自身能力的標(biāo)志之一,人類對幾種常用的金屬的利用的先后順序依次為金、銅、鐵、鋁.鋁的活潑性較強,直到18世紀(jì)人類才開始將Al從它的化合物中冶煉出來,當(dāng)時鋁的價格十分昂貴.下列說法正確的是( 。
A、金屬被利用的早晚取決于其在地殼中的含量,在地殼中含量越高,被利用的越早B、金屬冶煉的實質(zhì)是金屬陽離子借助于還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)的過程C、工業(yè)上冶煉鋁是利用C或者CO還原Al2O3得到單質(zhì)鋁D、工業(yè)上冶煉鐵利用還原劑CO通過置換反應(yīng)得到單質(zhì)鐵

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案