Question

配制500mL 1mol/L NaOH溶液時，下列哪些操作會使實驗結(jié)果偏高

DF

，偏低

AE

，無影響

BC

．
A．振蕩，搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加水
B．稱量時，固體放在右盤，砝碼放在左盤（未用游碼）
C．原容量瓶洗滌后未干燥
D．定容時俯視刻度線
E．轉(zhuǎn)移時，未洗滌燒杯和玻璃棒
F．在燒杯中溶解NaOH固體后，未冷卻立即將溶液注入容量瓶中．

Answer 1

分析：分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

v

判斷．

解答：解：A．搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低；
B．稱量時，固體放在右盤，砝碼放在左盤（未用游碼），砝碼質(zhì)量等于藥品質(zhì)量，不影響NaOH的質(zhì)量，對溶液濃度無影響；
C．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；
D．定容時，俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高；
E．轉(zhuǎn)移時，未洗滌燒杯和玻璃棒，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低；
F．溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，氫氧化鈉溶解放熱，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成了溶液，會導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故答案為：偏高的是DF，偏低的是AE，無影響的是BC．

點評：考查溶液的配制誤差分析，難度不大，關(guān)鍵理解溶液配制原理，分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

v

判斷．