Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、0.1 mo1?L^-1一氨水中，c（OH^-）=c（NH₄⁺）
• B、在常溫下，10mL 0.02mo1?L^-1的HCl溶液與10mL0.02 mL mo1．L^-1的Ba（OH）₂溶液 充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=11
• C、在0.1 mol?L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^一）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• D、0.1 mo1?L^-1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c（Na⁺）=2 c（A^2-）+c（HA）+c（H₂ A）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題

分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．HCl是一元酸、氫氧化鋇是二元堿，常溫下，混合溶液中c（OH^-）=

0.02mol/L×0.01L×(2-1)

0.02L

=0.01mol/L，則c（H⁺）=

KW

c(OH-)

=10^-12 mol/L；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒及物料守恒，根據(jù)電荷守恒及物料守恒判斷；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷．

解答： 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B．HCl是一元酸、氫氧化鋇是二元堿，常溫下，混合溶液中c（OH^-）=

0.02mol/L×0.01L×(2-1)

0.02L

=0.01mol/L，則c（H⁺）=

KW

c(OH-)

=10^-12 mol/L，則溶液的pH=12，故B錯(cuò)誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒及物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），所以得c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C正確；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA）+c（H₂ A），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)、溶液酸堿性再結(jié)合守恒思想解答，注意：物料守恒和電荷守恒與電解質(zhì)溶液酸堿性無(wú)關(guān)，適用于任何電解質(zhì)溶液．