Question

在密閉容器中，某反應在不同反應時間各物質的量的變化情況如右圖所示（各物質均為氣體）．
（1）則該反應的反應物是

 

，生成物是

 

，化學方程式為

 

（2）反應開始至2分鐘時，用C表示反應速率為

 

，平衡時A的轉化率為

 

（3）下列可說明反應以達到平衡的是

 

A．混合氣體的壓強不變
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體中A的體積分數(shù)不變
D．各物質的濃度相等
（4）平衡后再充入1mol He．若壓強不變，則反應速率

 

； 若體積不變，則反應速率

 

  （填“增大”或“減小”或“不變”）

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線,化學平衡的影響因素,化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據(jù)物質的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計算反應速率，根據(jù)A的變化量與A的起始量之比求得轉化率；
（3）根據(jù)化學平衡的特征作判斷；
（4）根據(jù)濃度對反應速率的影響可作判斷．

解答： 解：（1）由圖象可以看出，反應中A、B的物質的量減小，C的物質的量增多，則A、B為反應物，C為生成物，由于在同一容器中，濃度之比等于物質的量之比，故有△n（A）：△n（B）：△n（C）=2mol：1mol：2mol=2：1：2，則反應的化學方程式為：2A+B 2C，
故答案為：A、B；C；2A+B2C；
（2）反應開始至2分鐘時，用C表示反應速率為

4mol/L-2mol/L

2min

=1mol/（L?min），平衡時A的轉化率為

5mol/L-3mol/L

5mol/L

×100%=40%，
故答案為：1mol/（L?min）；40%；
（3）A、由于反應2A+B 2C是氣體體積縮小的反應，反應從開始到達平衡狀態(tài)時壓強是不斷減小的，如果壓強不變則可以說明反應已經達到平衡狀態(tài)，即反應達到化學反應限度，故A正確；
B、由于該反應在恒容條件下進行，反應前后又都是氣體，所以在反應時行過程中，體系的密度始終是不變的，所以密度不變不能作為平衡狀態(tài)的判斷標志，故B錯誤；
C、混合氣體中A的體積分數(shù)不變時，也就說明各組分不改變，反應處于平衡狀態(tài)，故C正確；
D、各物質的濃度相等時，不能判斷正反應速率一定等于逆反應速率，所以不能作為化學平衡狀態(tài)的判斷標志，故D錯誤；
故答案為：AC；
（4）平衡后再充入1mol He．若壓強不變，則體積增大，各物質濃度都減小，所以反應速率也減�。蝗趔w積不變，則各物質濃度不變，所以反應速率也不變，
故答案為：減小；不變．

點評：本題考查了化學方程式的書寫、反應速率、轉化率的計算、平衡狀態(tài)的判斷、影響化學反應速率的因素等知識，解題的關鍵是要求學生正確讀圖，從圖象中獲取有用信息，中等偏下的難度．