為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標準狀況），（不考慮N2O4的生成）并測得溶液中的c（H+）=1mol/L．假設反應后溶液的體積仍為80mL．試計算：
（1）被還原的硝酸的物質的量；
（2）合金中銀的質量分數(shù)．
分析：被還原的硝酸的物質的量等于生成氣體的物質的量，根據(jù)反應中消耗硝酸的物質的量結合質量守恒列方程組可計算合金中銀的質量分數(shù)．
解答：解：（1）被還原的硝酸的物質的量等于生成氣體的物質的量，即：n（HNO3）（被還原）=
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol，
答：被還原的硝酸的物質的量為0.3mol．
（2）剩余硝酸的物質的量為n（HNO3）（剩余）=0.08L×1mol/L=0.08mol，
參加反應的硝酸為：0.08L×13.5mol/L-0.08mol=1mol，
設混合物中含有xmolAg，ymolCu，
則有
108x+64y=30.0(質量守恒)
x+2y+0.3+0.08=1.08(N元素守恒)

解之得：
x=0.1
y=0.3

則：m（Ag）=0.1mol×108g/mol=10.8g，
合金中銀的質量分數(shù)為：
10.8g
30.0g
×100%=36.0%．
答：合金中銀的質量分數(shù)為36.0%．
點評：本題考查方程式的相關計算，可從質量守恒的角度計算，可以省去書寫化學方程式的繁瑣．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定某銅銀合金的組成，將30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L(標準狀況)，并測得溶液的c(H+)=1 mol·L-1，假設反應后溶液的體積仍為80 mL，試計算：

(1)被還原的硝酸的物質的量。

(2)合金中銀的質量分數(shù)。

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（6分）為了測定某銅銀合金的組成，將30.0g 合金溶于 80.0mL 13.5mol/L 的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標準狀況下），并測得溶液中H＋的物質的量濃度為1.00 mol/L ，假設反應后溶液的體積仍為80.0 mL。
計算：（1）被還原的硝酸的物質的量
（2）合金中銀的質量分數(shù)

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（1）被還原的硝酸的物質的量。
（2）合金中銀的質量分數(shù)。

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為了測定某銅銀合金的成分。將30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合氣體共6.72L（標準狀況），并測得溶液中氫離子濃度為1mol/L。假設反應后溶液的體積仍為80ml。試計算：

（1）被還原的硝酸的物質的量。[來源:Zxxk.Com]

（2）合金中銀的質量分數(shù)。

 

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