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17．有一含0.04molH2SO4、0.04molHNO3的混合稀溶液，加入足量的銅粉，加熱充分反應，最終可產生氣體的物質的量是（　　）
A．0.01molB．0.03molC．0.04molD．0.01～0.03mol

分析 先計算氫離子的物質的量，再根據溶液中發(fā)生的反應3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O判斷過量，將不足的代入離子反應方程式來計算最終可產生氣體的物質的量．

解答 解：混合液中含有硝酸根離子的物質的量為：n（NO3-）=0.04mol，
含有氫離子的物質的量為：n（H+）=0.04mol+0.04×2mol=0.12mol，
根據反應3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，
銅足量，消耗0.04mol硝酸根離子完全反應消耗氫離子的物質的量為：0.04mol×$\frac{8}{2}$=0.16mol，顯然H+不足，
設放出的氣體的物質的量為x，則
3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O
     8              2
    0.12mol         x
8x=0.12mol×2，
解得：x=0.03mol，
故選B．

點評 本題考查學生利用離子反應方程式進行的計算，題目難度中等，明確離子的物質的量及判斷過量是解答本題的關鍵，并學會利用離子反應來分析解答問題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．下表為元素周期表的一部分．
族
周期		ⅠAⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
一①
二②③④⑤⑥
三⑦⑧⑨⑩
四⑪⑫⑬
（1）表中元素F的非金屬性最強；元素K的金屬性最強；元素Br的單質室溫下呈液態(tài)（填寫元素符號）；
（2）表中元素⑩的原子結構示意圖是；
（3）表中元素⑥⑨⑩氫化物的穩(wěn)定性順序為HF＞HCl＞H2S（填寫化學式，下同）；
（4）表中元素⑨和⑩最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4＞H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．綜合如圖判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．裝置I和裝置II中負極反應均是：Fe-2e-=Fe2+
B．裝置I和裝置II中鹽橋中的陽離子均向右側燒杯移動
C．裝置I和裝置II中Fe電極 的腐蝕速度為前者大于后者
D．放電過程中，裝置I左側燒杯和裝置II右側燒杯中溶液的PH均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一種化學元素．

（1）上述第三周期元素中第一電離能（I1）最大的是m（用字母表示，下同），c和f的I1大小關系是c大于f．
（2）上述元素中，原子中未成對電子數最多的是i，寫出該元素的電子排布式：1s22s22p63s23p3．
（3）根據下表所提供的電離能數據，回答下列問題．
鋰XY
I1519502580
I2729645701820
I31179969202750
I4955011600
①表中X可能為以上13種元素中的a元素．用元素符號表示X和j形成的化合物的化學式Na2O、Na2O2．
②Y是周期表中的ⅢA族的元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．如表所列是元素周期表部分短周期的主族元素，已知R為地殼中含量最多的金屬元素．
WXY
RZ
（1）寫出Z的原子結構示意圖．
（2）W與氫原子形成6原子分子的結構簡式CH2=CH2．
（3）超細RX粉末被應用于大規(guī)模集成電路領域．其制作原理為R2Y3、X2、W在高溫下反應生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數比均為1：1；其反應的化學方程式為Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（4）X最高價氧化物對應水化物與X氣態(tài)氫化物反應的生成物溶于水中，所得溶液離子濃度從大到小的順序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）火箭發(fā)動機的燃料胼（N2H4）與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．
已知①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4 kJ/mol．
（6）溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.00mol PCl5，反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），經過一段時間（t）后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見表：
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
相同溫度下，起始時向容器中充入1.00mol PC15、0.20mol PCl3和0.40mol Cl2，反應達到平衡前v（正）＜v（逆）（填“＞”或“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，經過一段時間工作后，下列說法中正確的是（　�。�
A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產生
B．電流方向是從鋅片經過導線流向銅片
C．溶液中的陽離子向負極移動，陰離子向正極移動
D．當導線中有0.1mol電子通過時，銅片上產生氣體1.12L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化學反應原理在合成氨工業(yè)及氨的性質研究中具有廣泛的應用．
（1）工業(yè)生產硝酸的第一步反應是氨的催化氧化反應，已知下列3個熱化學方程式（K為平衡常數）：
①4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H1=-1266.8kJ•mol-1  K1
②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=180.5kJ•mol-1   K2
③4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3  K3
則△H3=-905.8kJ•mol-1，K3=K1 •K22（用K1、K2表示）．
（2）工業(yè)合成氨所用的氫氣主要來自天然氣與水的反應，但這種原料氣中往往混有一氧化碳雜質，工業(yè)生產中通過如下反應來除去原料氣中的CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．
①一定條件下，反應達到平衡后，欲提高CO 的轉化率，可采取的措施有可降低溫度或增加水蒸氣的濃度、降低二氧化碳或氫氣的濃度等．
②在容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應，其中c（CO）隨反應時間（t）的變化如圖甲中曲線Ⅰ，如果在t0時刻將容器容積擴大至4L，請在圖甲中畫出t0時刻后c（CO）隨反應時間（t）的變化曲線．

（3）氨氣的重要用途是合成尿素，一定條件下，NH3和CO2合成尿素的反應為2NH3+CO2?CO（NH2）2+H2O．當加料比例n（NH3）：n（CO2）=4 時，CO2的轉化率隨反應時間（t）的變化如圖乙所示，a點v逆 （CO2）＜b 點v正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”），NH3的平衡轉化率為30%．
（4）硫酸工業(yè)生產過程中產生的尾氣可用氨水吸收，生成的（NH4）2SO3再與硫酸反應，將生成的SO2返回車間作生產硫酸的原料，而生成的（NH4）2SO4可作肥料．常溫下，0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（SO4 2-）＞c（H+）＞c（OH-）；若某工廠中使用的是室溫下0.1mol•L-1的氨水，那么該氨水的pH=11.15．（已知Kb（NH3•H2O）=2.0×10-5，$\sqrt{2}$=1.414，lg1.414=0.15）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖：
I．若Z元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍
（1）寫出銅和X的最高價氧化物水化物稀溶液反應的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）W最高價氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產物之一是黃綠色氣體，且當有28mol電子轉移時，共產生9mol氣體，寫出該反應的化學方程式4HClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Cl2↑+7O2↑+2H2O．
Ⅱ．若Y和Z的核外電子數之和為22．
（3）Y的氣態(tài)氫化物電子式為：業(yè)合成該物質的化學方程式為N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3
（4）X單質與W的最高價氧化物水化物的濃溶液反應，當電子轉移0.4mol時，產生氣體的體積（標準狀況下）是6.72L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．中和熱的測定實驗（如圖）．
①量取反應物時，取50mL0.50mol•L-1的鹽酸，還應加入的試劑是B（填序號）．
A．50mL0.50mol•L-1NaOH溶液
B．50mL0.55mol•L-1NaOH溶液
C．1.0gNaOH固體
②在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實驗數據有BDF（填序號）．
A．鹽酸的濃度　　　　　　 B．鹽酸的溫度
C．氫氧化鈉溶液的濃度　　 D．氫氧化鈉溶液的溫度
E．水的比熱容　　　　　　　　 F．反應后混合溶液的終止溫度
③測得①放出1.435kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式是NaOH（aq）+HCl（aq）=NCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol．
④實驗中若用60mL0.5mol•L-1鹽酸溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等�。ㄌ睢跋嗟取�、“不相等”），所求中和熱相等�。ㄌ睢跋嗟取�、“不相等”）．

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