Question

14．下列物質完全燃燒，生成的CO ₂的物質的量與消耗O ₂的物質的量相等的是（　�。�

• A． CH ₄
• B． C ₂H ₄
• C． C ₂H ₆O
• D． C ₆H ₁₂O ₆

Answer 1

分析 有機物完全燃燒消耗的氧氣的多少不但與C、H原子數(shù)的多少有關，還與分子中氧原子數(shù)目有關，并且當有機物分子組成為C_n（H₂O）_m時，耗O₂的物質的量與生成的CO₂的物質的量相等，設有機物通式為C_xH_y，則1mol有機物完全燃燒，耗氧量為（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）mol，據(jù)此計算判斷．．

解答 解：A．1molCH ₄完全燃燒，生成1molCO₂，耗氧量=（1+$\frac{4}{4}$）mol=2mol，故A錯誤；
B．1molC ₂H ₄完全燃燒，生成2molCO₂，耗氧量=（2+$\frac{4}{4}$）mol=3mol，故B錯誤；
C．1molC ₂H ₆O完全燃燒，生成2molCO₂，耗氧量=（2+$\frac{6}{4}$-$\frac{1}{2}$）mol=3mol，故C錯誤；
D．1molC ₆H ₁₂O ₆完全燃燒，生成6molCO₂，耗氧量=（6+$\frac{12}{4}$-$\frac{6}{2}$）mol=6mol，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物燃燒耗氧量問題，題目難度不大，注意根據(jù)烴的燃燒通式解答．