Question

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)之和為6．下列說法正確的是（　�。�

A．X、Y、Z、W四種元素的簡單氫化物中，W的氫化物的沸點(diǎn)最高

B．X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)閅＞X＞Z

C．Y、Z、W三種元素的非金屬性由大到小的順序?yàn)閃＞Z＞Y

D．Y、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

Answer 1

分析：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；X、Z同主族，則Z為S；Y、Z同周期，則Y有3個(gè)電子層，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，最外層電子數(shù)為4，故Y為Si元素；W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，則最高正價(jià)為+7，F(xiàn)沒有正價(jià)，Y為Cl元素，據(jù)此解答．

解答：解：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；X、Z同主族，則Z為S；Y、Z同周期，則Y有3個(gè)電子層，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，最外層電子數(shù)為4，故Y為Si元素；W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，則最高正價(jià)為+7，F(xiàn)沒有正價(jià)，Y為Cl元素，
A．由于水分子之間能夠形成氫鍵，氫鍵比范德華力強(qiáng)，故四種元素形成的氫化物中，水的沸點(diǎn)最高，故A錯(cuò)誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，由X、Y、Z的位置關(guān)系可知，原子半徑Y(jié)＞Z＞X，故B錯(cuò)誤；
C．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，由Y、Z、W的位置關(guān)系可知，非金屬性W＞Z＞Y，故C正確；
D．硫酸、高氯酸是強(qiáng)酸，硅酸屬于弱酸，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意元素周期律的理解運(yùn)用．