Question

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

11.9

mol?L^-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

BD

．
A、溶液中HCl的物質(zhì)的量                  B、溶液的濃度
C、溶液中Cl^-的數(shù)目                       D、溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L^-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取

16.8

mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）．
Ⅰ、用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視觀察凹液面

A

；
Ⅱ、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

B

；
Ⅲ、配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

C

．
③該36.5%的濃鹽酸，若加入等質(zhì)量的水稀釋后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)

等于

18.25%；若加入等體積的水稀釋后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)

大于

18.25%（用“小于”或“等于”或“大于”來填空）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式c=

n

V

進(jìn)行計(jì)算；
（2）根據(jù)各量的計(jì)算公式是否與體積有關(guān)判斷；
（3）①根據(jù)溶液稀釋計(jì)算公式：c₁V₁=c₂V₂計(jì)算；
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作對c=

n

V

的產(chǎn)生的影響進(jìn)判斷；
③加入等質(zhì)量的水稀釋后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量增大到用來的2倍；加入等體積的水稀釋后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量小于原來溶液質(zhì)量的2倍．

解答：解：（1）根據(jù)圖示的數(shù)據(jù)，該鹽酸的濃度為：c=

n

V

=

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
故答案為：11.9；
（2）A、n=c?V，所以溶液中HCl的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)，故A錯誤；
B、溶液的濃度是均一穩(wěn)定的，與所取溶液的體積無關(guān)，故B正確；
C、N=n?N_A=c?V?N_A，所以與溶液體積有關(guān)，故C錯誤；
D、溶液的密度是均一的，所以與所取溶液的體積無關(guān)，故D正確；
故選：BD；
（3）①c₁V₁=c₂V₂，
11.9mol/L×V₁=0.400mol?L^-1×0.5L，
所以V₁=0.0168L=16.8mL
故答案為：16.8；
②在括號內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”，
Ⅰ、仰視觀察凹液面，所取溶液的體積偏大，所以濃度偏高，
故選：A；
Ⅱ、再加入蒸餾水，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏大，溶液濃度偏小，
故選：B；
Ⅲ、配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干，由于定容時(shí)還需要加入蒸餾水，所以容量瓶中有蒸餾水不影響配制結(jié)果，
故選：C；
③該36.5%的濃鹽酸，若加入等質(zhì)量的水稀釋后，由于溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量變?yōu)橛脕碣|(zhì)量的2倍，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于用來的一半，即36.5%×

1

2

=18.25%；
若加入等體積的水稀釋后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，水的密度小于鹽酸的密度，所以等體積的水的質(zhì)量小于等體積的鹽酸的質(zhì)量，混合后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量小于用來質(zhì)量的一半，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于18.25%，
故答案為：等于； 大于．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算及配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液誤差分析，難度不大，要注意配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，根據(jù)驗(yàn)操作對c=

n

V

產(chǎn)生的影響判斷，分析變化的物理量，從而確定濃度的變化．