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某一反應體系中涉及的反應物和生成物共有4種物質：X、Cl2、NH3、N2。當轉移的電子總數為a個時，氮氣數量變化了bmol。

（1）阿伏伽德羅常數為 （用含啊a、b的代數式表示）

（2）X可能有兩種組成：HCl、NH4Cl，為確定X的化學式，某同學分別取同溫同壓下體積分別為V1、V2的兩種物質(氧化劑與還原劑）充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應完全并恢復到原溫后，再測出容器的容積V3。

①若實驗結果是________ (用V1、V2與V3間關系來表示，后同） ，則X的化學式一定為HCl。

②若實驗結果是_________，則X的化學式為NH4Cl

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三第一階段考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4， Cu2O在空氣中加熱生成CuO

提出假設

假設1：紅色粉末是Fe2O3

假設2：紅色粉末是Cu2O

假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

設計探究實驗

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．

（1）若假設1成立，則實驗現象是_________。

（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？___________。

（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是________，寫出發(fā)生反應的離子方程式________。

探究延伸

經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．

（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg(b＞a)，則混合物中Cu2O的質量分數為________________。

（5）欲利用紅色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬(CuSO4?5H2O)，經查閱資料得知，在溶液中調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH

物質

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

6.0

7.5

1.4

沉淀完全pH[來:

13

14

3.7

實驗室有下列試劑可供選擇：

A．氯水

B．H2O2

C．硝酸

D．NaOH

E．氨水

F．Cu2(OH)2CO3

實驗小組設計如下實驗方案：

試回答：①試劑I為____________，試劑II為_____________（填字母）。

②固體X的化學式為_______________。

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省合肥市高三上第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是草酸溶液中 三種微粒的分布分數（某微粒物質的量濃度與三種微粒物質的量濃度和的比值）與pH的關系，下到有關說法不正確的是

A．pH=5的溶液中：

B．溶液中：

C．向 溶液中加強酸至pH與a點對應時，溶液中

D．為使溶液中c( )盡可能多一些，溶液的pH最好控制在2．7左右

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年西藏日喀則一中高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于主族元素電了排布特征的說法正確的是

A．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級

B．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級

C．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是d能級或f能級

D．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或d能級

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三第四次大考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．HClO2 →ClO2＋Cl2＋H2O（未配平）, 1 mol HClO2分解時轉移電子的物質的量為1 mol

B．標準狀況下，14 g CO、C2H4混合氣體與11．2 L N2所含有的分子數都是0．5NA

C．與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液可以存在的離子有：Fe2+、Al3+、SO42－、K+

D．在燃煤時加入適量石灰石，可減少SO2的排放，其中發(fā)生的反應為2CaCO3 +O2+2SO22CaSO3 +2CO2

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省洛陽市高三上學期周練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

取a g某鐵的氧化物R溶于足量稀鹽酸，加水稀釋至200mL，取20mL溶液，向其中滴加新制氯水，將其中的鐵元素全部氧化為Fe3+，再向溶液中加NaOH溶液使其完全沉淀，所得沉淀經過濾、洗滌，灼燒至恒重，稱量得b g固體，則下列判斷正確的是

A．若a：b=9：1，則R的化學式為FeO

B．若a：b=29：30，則R的化學式為Fe3O4

C．若a：b=1：10，則R的化學式為Fe2O3

D．實驗過程中被還原的Cl2為（10b-a）/8mol

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三復習班上月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。a—的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c—和d+的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是

A．元素的非金屬性次序為c>b>a

B．a和其他3種元素均能形成共價化合物

C．d和其他3種元素均能形成離子化合物

D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液；向兩燒瓶中分別加入等質量的鋁粉，反應結束測得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3（相同狀況），則加入鋁粉的質量為

A．2．7g B．3．6g C．5．04g D．4．05g

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）【選修3--物質結構與性質）銅、鐵都是日常生活中常見的金屬，它們的單質及其化合物在科學研究和工農業(yè)生產中具有廣泛用途．

請回答以下問題：

（1）超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①Cu2+的價電子排布圖 ；

NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序為 （填元素符號）．

②SO42﹣的空間構型為 ，SO32﹣離子中心原子的雜化方式為 ．

（2）請寫出向Cu（NH3）4SO4水溶液中通入SO2時發(fā)生反應的離子方程式： 。

（3）某學生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶體．

①下列說法正確的是

a．氨氣極易溶于水，是因為NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵

b．NH3分子和H2O分子，分子空間構型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

c．Cu（NH3）4SO4所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵

d．Cu（NH3）4SO4組成元素中電負性最大的是氮元素

②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因 。

（4）FeO晶胞結構如圖所示，FeO晶體中Fe2＋配位數為________,若該晶胞邊長為acm,則該晶體密度為 。

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