【題目】25 ℃時，分別向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.100 0 mol·L－1的鹽酸，溶液pH與加入鹽酸體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.M點溶液中：c(OH－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(H＋)

B.N點溶液中：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)

C.P點溶液中： c(NH4+)＋c(NH3·H2O)<c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)

D.Q點溶液中：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH4+)

【答案】B

【解析】

A. M點溶質為一水合氨，溶液顯堿性，存在電離平衡NH3H2ONH4++OH-，其離子濃度大小關系為：c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH4+)> c(H＋)，A項錯誤；

B. N點溶液的溶質為等濃度NH3·H2O與NH4Cl，根據(jù)圖像可知溶液顯堿性，說明電離大于水解， c(NH4+)>c(Cl－)，則離子濃度大小為：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)，B項正確；

C. P點溶液中加入10mLHCl溶液，反應后溶質為等濃度的醋酸銨、氯化銨和醋酸，根據(jù)物料守恒可知： c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(CH3COO－) + c(CH3COOH)，C項錯誤；

D. Q點溶液中鹽酸與醋酸銨按物質的量之比為1:1反應，溶液溶質為等濃度的醋酸和氯化銨，根據(jù)物料守恒可知，2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH4+)+ c(CH3COO)+c(NH3H2O)，故D錯誤；

選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、碳等元素的單質及其化合物在化工醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為___，所含非金屬元素的電負性由大到小的順序為___。碳原子為____雜化，NO3-的空間構型為____。

（2）目前發(fā)現(xiàn)的鋁原子簇Al13的性質與鹵素相似，則原子簇Al13屬于____晶體。Na[Al(OH)4]存在的化學鍵有 ___（填字母）。

A 離子鍵 B 極性鍵 C 非極性鍵 D 配位鍵 E 氫鍵 F 金屬鍵

（3）已知：

反應后，當σ鍵增加了1 mol時，π鍵___（填“增加”或“減少”）了____個。

（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”，如SO2分子中存在“離域π鍵”，可表示成π34，則（咪唑）中的“離域兀鍵”可表示為_______

（5）奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體，晶胞為面心立方結構，如圖所示。若晶體密度為d g·cm-3，則晶胞中最近的兩個碳原子之間的距離為_____ pm（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、硫和釩的相關化合物，在藥物化學及催化化學等領域應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)釩的原子結構示意圖為____________________________；

（2）的中心原子價層孤電子對數(shù)目為______，一個離子中含有_______個鍵；

（3）巰基煙酸氧釩配合物圖是副作用小的有效調節(jié)血糖的新型藥物。

①該藥物中N原子的雜化方式是_______；

②、Y、W三種物質在水中的溶解性由大到小的順序為__________，原因是__________；

已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域鍵”或大鍵。大鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的原子個數(shù)和電子數(shù)，如苯分子中大鍵表示為。

③下列微粒中存在“離域鍵”的是_____；

④分子中大鍵可以表示為_______________；

（5）偏釩酸銨加熱分解生成五氧化二釩、氨氣、水。偏釩酸銨的陰離子呈如下圖2所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸銨的化學式為_________；

（6）某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖4所示表示V，表示，該晶胞的化學式為VS。圖3為該晶胞的俯視圖。

①請在圖4中用標出V原子的位置；__________

②已知晶胞的密度為，計算晶胞參數(shù)____________cm。列出計算式即可

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實驗操作、現(xiàn)象得出相應結論一定正確的是

選項

實驗操作、現(xiàn)象

實驗結論

A

用pH計測定同濃度NaF溶液和CH3COONa溶液：

pH(NaF)＜pH(CH3COONa)

酸性：HF＞CH3COOH

B

向2mL 0.5mol/L FeCl3溶液中滴加2mL 1mol/L KSCN溶液，振蕩后靜置，觀察到溶液變成紅色，加入1mL 2mol/L KCl溶液后溶液紅色變淺

c(KCl)增大使該反應

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

的化學平衡逆向移動

C

向盛有2ml0.1mol·L-1AgNO3的試管中滴加5滴0.1mol·L-1NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再往試管中滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀

KSP(AgCl)>KSP(AgI)

D

將10mL2mol/L FeCl3的溶液與1mL1mol/LKI溶液混合充分反應后滴加KSCN，溶液顏色變紅

KI與FeCl3反應有可逆性

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。

已知在25℃時：①C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol

下列說法不正確的是（ ）

A.25℃時，

B.增大壓強，反應①的平衡向逆反應方向移，平衡常數(shù)K減小

C.反應①達到平衡時，每生成的同時生成0.5molO2

D.反應②斷開2molH2和1molO2中的化學鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等。已知：飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時析出NaCO23H2O晶體，溫度高于38℃時析出NaClO2晶體，溫度高于60℃時，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。其生產(chǎn)工藝如圖所示。

回答下列問題：

（1）NaClO2中氯元素的化合價為__。

（2）“反應Ⅰ”中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__。

（3）“反應”所用“食鹽水”由粗鹽水精制而成。精制時，為除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+和SO42-，需要用到試劑：①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④稀鹽酸，所用試劑的加入順序正確的是__。（填標號）

A.①②③④

B.②①③④

C.③①②④

D.③②①④

（4）“一系列操作”為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、__、干燥，其中“趁熱過濾”應控制的溫度范圍是__。

（5）“反應Ⅱ”產(chǎn)生的Cl2可用于制備含氯消毒劑。將Cl2通入足量NaOH溶液中，加熱后得到NaCl、NaCIO、NaClO3的混合液。經(jīng)測定ClO-與ClO3-的物質的量濃度之比為3：1，則Cl2與NaOH溶液反應時，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質的量之比為__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(s)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：①體系的壓強不再發(fā)生變化，②體系的密度不再發(fā)生變化，③各組分的物質的量濃度不再改變，④各組分的質量分數(shù)不再改變，⑤反應速率vB∶vC∶vD＝n∶p∶q，其中，能說明反應已達到平衡的是 (　　)

A. 只有③④B. 只有②③④C. 只有①②③④D. ①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，請用化學用語回答下列問題：

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

⑥

⑦

⑧

3

①

③

⑤

⑨

⑩

4

②

④

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號）；

（2）⑦元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學鍵類型有__________________；

（3）寫出元素①和⑧的單質在加熱條件下反應生成的化合物的電子式：_________。

（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的離子，其半徑由小到大的順序是________（填離子符號）

（5）①～⑨中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_____________（填物質化學式）；呈兩性的氫氧化物是_________（填物質化學式）,該化合物與NaOH溶液反應的離子方程式為___________。

（6）用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過程_____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含、、及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅晶體的路線：

回答下列問題：

第步Cu與酸反應的離子方程式為 ______ ；得到濾渣1的主要成分為 ______ ．

第步加入的作用是 ______ ，使用的優(yōu)點是 ______ ；調節(jié)pH的目的是使 ______ 生成沉淀．

由濾渣2制取，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中， ______ 方案不可行，原因是 ______ ；

探究小組用滴定法測定含量．取ag試樣配成100mL溶液，每次取，消除干擾離子后，用c標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b滴定反應如下：寫出計算質量分數(shù)的表達式 ______ ．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案