X、Y是周期表中前20號中的兩種元素（非稀有氣體元素），X原子的半徑比Y的半徑小，且具有相同的電子層數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是         
A．若Y最高價為＋5，則X最高價一定為＋6或＋7
B．若HnXOm為強酸(m、n均為正整數(shù))，則X的氫化物溶液于水一定顯酸性
C．若Y元素形成的單質(zhì)是氣體，則X元素形成的單質(zhì)一定也是氣體
D．X的離子半徑一定比Y離子半徑小
C
具有相同的電子層數(shù)，說明XY屬于同一周期。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強。X原子的半徑比Y的半徑小，說明X位于Y的右側(cè)。A不正確，因為O沒有最高價，F(xiàn)沒有正價；B不正確，例如氨氣的水溶液顯堿性；D不正確，例如氯離子半徑大于鈉離子半徑等，答案選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，他們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（每種電解質(zhì)電離時只產(chǎn)生一種陽離子，而且不重復）。
陽離子
H+、Na+、Al3+、Ag+、 Ba2+
陰離子
OH－、 Cl－、CO32－、NO3－、SO42－
已知：①A、B兩溶液呈堿性； C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。
③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀。
試回答下列問題：
（1）A溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）                              ；
（2）寫出E溶液與過量B溶液反應的離子方程式                                ；
（3）若25℃時C、E溶液PH=4，則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子濃度的       倍；
（4）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中反應后溶液中的一價（+1和-1）離子濃度由大到小的順序為                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

仔細閱讀下圖，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F(xiàn)、K是氫化物，且F在常溫下為液態(tài)；C、H是日常生活中最為常見的金屬單質(zhì)，J是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同種元素(圖中部分反應物或產(chǎn)物已略去)。請按要求回答：
(1)反應①既是分解反應，又是氧化還原反應，產(chǎn)物B、D、E、F的物質(zhì)的量之比1：1：1：14。A強熱分解的化學反應方程式為                 ▲                  。
(2)寫出反應②在工業(yè)生產(chǎn)上的一種用途：                 ▲               。
(3)反應③的離子方程式為                       ▲                  ；
反應④的化學方程式為                    ▲                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低。若以E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是（  ）
A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化合物AB，其中A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A、B原子核外最外層電子數(shù)A比B少4個，而次外層電子數(shù)則A比B多6個，則該化合物可以是  （    ）
A.MgO          B.CaS        C.KF        D.MgS

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學生設計了如下實驗：回答下列問題： 
(1)該同學的實驗目的是                          ；
(2)上圖括號內(nèi)的操作步驟均為              ；
(3)按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有        (填化學式)雜質(zhì)；為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的            （填物質(zhì)的名稱）；
（4）寫出生成B的離子方程式                                 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F分別是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答：根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)和有關(guān)性質(zhì)可知，A、B、C、D、E、F分別是H、C、O、Na、Al、S。
（1）F元素在周期表中的位置為            ，B的最高價氧化物電子式為        ，E元素的價層電子排布式為        。
（2）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負極反應式為                             。
（3）科學研究證明：化學反應熱只與始終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)。單質(zhì)B的燃燒熱為a kJ/mol。由B、C二種元素組成的化合物BC 14g完全燃燒放出熱量b kJ，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應生成BC的熱化學方程式                                                    ；
（4）1 mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應生成兩種鹽和水，完全反應后消耗后者的物質(zhì)的量為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一種固體混合物，可能是由KNO3，K2SO4，KCl，CuCl2，CaCl2，和Na2CO3中的一種或幾種組成，為了鑒別他們進行以下試驗：
（1）將固體混合物溶于水，攪拌得無色透明溶液
（2）在此溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾
（3）向上訴沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部消失。
(4)�。�3）中濾液，滴加AgNO3有白色沉淀產(chǎn)生，且不溶于稀硝酸
推斷：固體混合物中肯定含有                  
肯定沒有                        
但不能判斷出是否含有                       

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質(zhì)量的單質(zhì)A和化合物B分別和足量水反應產(chǎn)生C、D兩種氣體單質(zhì)。一定條件下，產(chǎn)生的C和D兩種氣體單質(zhì)恰好可完全反應，則下列判斷中正確的是
A. A和B的摩爾質(zhì)量相同
B. 組成A、B的元素均為短周期元素
C. 等質(zhì)量的A和B所含的質(zhì)子數(shù)相同
D. 等物質(zhì)的量的A和B與足量水反應產(chǎn)生的氣體的體積比為（同溫同壓下）為2:1

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