Question

18．下列說法或表示方法正確的是（　�。�

• A． 等物質的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，后者放出熱量多
• B． 由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
• C． 在101 kPa時，2 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol
• D． 在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ

Answer 1

分析 A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程；
B．物質具有的能量越多越不穩(wěn)定；
C．2g即1mol氫氣燃燒放熱285.8KJ，則2mol氫氣燃燒放熱為571.6kJ；
D．濃H₂SO₄與氫氧化鈉反應放出的熱量除了中和熱之外還有濃硫酸溶于水放出的熱量．

解答 解：A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，即前者放出熱量多，故A錯誤；
B．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90 kJ/mol可知，金剛石具有的能量多，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；
C．在101 kPa時，2g即1mol氫氣燃燒放熱285.8KJ，則2mol氫氣燃燒放熱為571.6kJ，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol，故C錯誤；
D．在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，由于濃硫酸溶解放熱，所以放出的熱大于57.3 kJ，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了物質穩(wěn)定性與能量的關系、燃燒熱和中和熱的概念、熱化學方程式的意義等知識，屬于綜合知識的考查，題目難度不大，注意把握中和熱的概念以及反應熱的計算方法，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及化學計算能力．