海水提溴：

(1)寫(xiě)出①、②有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)反應(yīng)①已制得單質(zhì)澳，為何還需要第③步？

答案：略
解析：

(1)

(2)答：反應(yīng)①產(chǎn)生的單質(zhì)溴濃度較低，通常②用空氣將溴單質(zhì)吹入吸收塔中被吸收生成氫溴酸以達(dá)到富集的目的，然后再用氯氣氧化氫溴酸制得溴單質(zhì)．①和③盡管原理一樣，但目的不同．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?南京模擬）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）溴在周期表中位于
第四
第四
周期，
ⅦA
ⅦA
族．
（2）步驟④的離子方程式：
Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
．
（3）已知溴的沸點(diǎn)是58.5℃，步驟⑥的蒸餾過(guò)程中，溴出口溫度為何要控制在80-90℃．溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：
溫度過(guò)高，大量水蒸氣排出，溴氣中水增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，吸收率低
溫度過(guò)高，大量水蒸氣排出，溴氣中水增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，吸收率低
．
（4）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離．若在實(shí)驗(yàn)室分離上述混合物的分離儀器的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
，分離時(shí)液溴從分離器的
下口
下口
（填“上口”或“下口”）排出．
（5）為什么不直接用含溴的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過(guò)“空氣吹出、SO2吸收、氯化”：
氯化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產(chǎn)品成本高“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)Br2的富集過(guò)程
氯化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產(chǎn)品成本高“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)Br2的富集過(guò)程
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

海洋約占地球表面積的71%，海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、
過(guò)濾
過(guò)濾
、
蒸發(fā)
蒸發(fā)
可制得精鹽．
（2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如圖1所示：
①為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用
氫氧化鈉（NaOH）
氫氧化鈉（NaOH）
，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)
過(guò)量
過(guò)量
；
②試劑②可以選用
鹽酸
鹽酸
；
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是
C
C
．
A．Mg（OH）2
△
MgO
電解
2800℃
Mg
B．Mg（OH）2
△
MgO
C
還原
Mg
C．Mg（OH）2
HCl
MgCl2
電解
714℃
Mg
D．Mg（OH）2
HCl
MgCl2
活潑金屬
還原
Mg
（3）溴及其化合物用途十分廣泛，我國(guó)正在大力開(kāi)展海水提溴的研究和開(kāi)發(fā)工作．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過(guò)程如圖2所示．
某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過(guò)程設(shè)計(jì)如圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）：
①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
；
②A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是
吹出Br2
吹出Br2
；
③反應(yīng)過(guò)程中，B裝置中有SO42-生成．檢驗(yàn)SO42-的方法是
取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-
取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-
；
④C裝置的作用是
吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2
吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水提溴
實(shí)驗(yàn)方案：（1）用
 
法將海水濃縮，用硫酸將濃縮的海水酸化．
（2）向酸化的海水中通入適量的
 
，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)．
（3）向含溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛
 
溶液的吸收塔內(nèi)．
（4）向吸收塔內(nèi)中溶液內(nèi)通入適量的氯氣．
（5）用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔中溶液里的
 
單質(zhì)．
化學(xué)方程式：2NaBr+Cl2=
 
；
Br2+SO2+2H2O=
 
；
2HBr+Cl2=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：038

海水提溴：

(1)寫(xiě)出①、②有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)反應(yīng)①已制得單質(zhì)澳，為何還需要第③步？

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